可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 C:12 第Ⅰ卷(54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意)1.下列叙述不正确的是( )A.化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C.乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2.下列说法正确的是( ) A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧不一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生3.下列说法中错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A.减压 B.降温 C.加压 D.增大B的浓度5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH26.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤ B.①②③C.②③④⑤ D.①③④⑤则下列热化学方程式不正确的是 ( )A.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ/molD.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol8.有3个热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H =a kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H =bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H =ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是( )A.a+b=c B.1mol H2O由气态变为液态吸收(a-b)kJ热量C. a<b D.1molH2 O由液态变为气态吸收 (a -c/2) kJ热量9.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是( )A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L?s)C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11.密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g) bR(g),温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断( )A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强,容器内气体质量不变12.物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) B.平衡常数K值越大,X的转化率越大 C.达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13.一定温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为( )A.0.1 mol/L B.0.9 mol/LC.1.8 mol/L D.1.9mol/L14.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91B.增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大C.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 15.已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( ) A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T116.高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:, 恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2气体,CO的体积分数一定增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值17.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ/molFe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4 kJ/mol则28 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( )A.-218 kJ/mol B.-436 kJ/molC.+218 kJ/mol D.+436 kJ/mol18.某温度下,反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol?L-1)0.440.60.6下列说法不正确的是 ( )A.CH3OH的起始浓度为1.64 mol/L B.此时逆反应速率小于正反应速率C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L D.平衡时,CH3OH的转化率小于90%第Ⅱ卷(46分)二、(本题包括5小题,共46分)19.(8分)现有反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则(1)该反应的正反应是__________热反应,且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。(2)增大压强时,B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率__________。(3)若加入C(体积不变),则A的转化率__________。(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。(5)若加入催化剂,该反应的反应热________。(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。20.(14分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①x=_________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n1、n2、n3之间应满足的关系式________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体21.(8分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ?mol-1②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0 kJ?mol-1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ?mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ?mol-1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ?mol-1①CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2=______________。22.(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应生成气体C,其物质的量的变化如图:(1)若t1=10 min,则0至t1时间内C物质的平均反应速黑龙江省泰来县第一中学2015-2016学年高二上学期阶段性考试化学试题
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