山东省济宁市重点中学2015-2016学年高二下期末考试化学一、选择题(17题,每题3分,共51分)1.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法会导致食品对人体有害的是( )①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品.①②③④ B.①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ .①②③④⑥.下列属于酚类化合物的是( )3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 .下列基态原子的电子构型中,正确的是( )A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d83s2.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s26.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A.CO2与SO2 B.NH3与BF3C. CH4与NH D.C2H2与C2H4 .四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下:①四氯化硅晶体是分子晶体;②通常情况下为液态,③熔点高于四氯化碳;④属于正四面体的分子构型。其中正确的是( )A.仅有① B.仅有①④C.仅有②③④ D.①②③④.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电.下列微粒的个数比不是1∶1的是( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2O2固体中阴、阳离子D.12H原子中的质子和中子.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁 1.据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( ) A.LaNi6 B.LaNi3C.LaNi4 D.LaNi5.下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.金刚石网状结构中,共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH( )( )( )17.对下列反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③ Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④.氮、磷、硫的化合物种类繁多,应用广泛。(1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(2)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ,存在的化学键有离子键、 和 。(3)KCN可被H2O2氧化为KOCN。则:①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是 ;碳原子采取sp杂化, 1mol该物质中含有的π键数目为 。②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是 。(4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质,该物质中S原子的轨道杂化方式是 ,该分子属于 分子(填“极性”、 .(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________________。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。2.(1分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下:Ⅰ.(1)配制浓度均为0.5 mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;(2)用__________量取10.00 mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触),至反应完全,记录__________;(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用密度为1.84 g?cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________,铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。2.(1分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-为探究其成分,进行了以下探究实验。⑴探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。①该溶液中一定不存在的阳离子是_______ ,一定不存在的阴离子是__________;含有的阳离子对应物质的量浓度之比为__________________________________,②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。⑵探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I-)x mol00①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 _______________________ ;②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。.(1)F、O、P(2分)(2) [Ar]3d6(2分);键、配位键(2分) (3)离子晶体(分); 2NA (2分)H2O2分子之间存在氢键(分) ()sp3杂化(分); 极性(分).(1)D (分) (2)B (分) (3)NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-(分)(4)c (1分) (5)2 6 2 2 2 1(2分) (6)净水 消毒(2分)20.Ⅰ.(2)酸式滴定管 (2分) (5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250 mL容量瓶胶头滴管(2分)(2)②①③(2分)(3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同 (2分)镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定(2分)21.(1) ①Ag+、Mg2+、Fe3+ (分)CO32-、AlO2-(2分)H+ ∶c(NH4+ ∶c(Al3+∶3∶1(2分)②Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(分) (2) 4Cl2+I-+2Br-Br2+Cl-+I2 (3分) n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=1∶∶1(2分)山东省济宁市重点中学2015-2016学年高二下期末考试 化学
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