第1章 第1节 第2课时
一、
1．下列物质加入水中，显著放热的是(双选)(　　)
A．固体NaOH　　　　　　B．生石灰
C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
解析：　初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。
答案：　AB
2．下列热化学方程式书写正确的是(　　)
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ?mol－1
解析：　书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的状态；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”；ΔH的单位为kJ/mol。故选B。
答案：　B
3．(2014?苏州高二检测)已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
解析：　所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。故选C。
答案：　C
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
向1 L 0.5 mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
解析：　稀醋酸电离时吸收热量，故放出热量少，ΔH1>－57.3 kJ/mol；浓硫酸溶于水放出热量，故放出热量多，ΔH2<－57.3 kJ/mol；稀硝酸为强酸，中和热ΔH3＝－57.3 kJ/mol。
答案：　D
5．已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
解析：　表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ/mol。
答案：　D
6．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
解析：　越稳定的物质具有的能量低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。其他项错误。
答案：　C
7．下列关于反应与能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ?mol－1，E反应物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ?mol－1，E反应物C．HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)　ΔH＝＋92.3 kJ?mol－1,1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
解析：　A选项中反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，E反应物>E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物0；D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量多于57.3 kJ。
答案：　B
8．(2014?武汉高二质检)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
解析：　A项中2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量；B项中石墨转化为金刚石，吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项错误；C项中酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C项错误；D项中，前者完全燃烧，后者未完全燃烧，故前者放出的能量多，但比较ΔH时应带符号比较，数值越大，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2。
答案：　D
二、非
9．(1)在101 kPa时，H2(g)在1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为____________________，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol?L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol?L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为___________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：　(1) 285.8 kJ?mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
(2)57.3 kJ?mol－1
12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
10．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程(1)的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应过程(2)的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：　图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为反方向反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
答案：　(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol
(3)等于
11．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质__________________________________。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。
解析：　(1)中和反应实质是H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
(2)因为酸与碱中和有热量放出，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1＞E2；
(3)①依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol　　　　　　　　57.3 kJ
20 g40 g?mol－1 Q
Q＝20 g40 g?mol－1×57.3 kJ1 mol＝28.65 kJ
②依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol 57.3 kJ
0.1 mol×2 Q′
Q′＝0.1 mol×2×57.3 kJ1 mol＝11.46 kJ
答案：　(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　(2)＞
(3)①28.65　②11.46
12．(知能提升)(2014?苏州高二检测)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称____________________，作用是_______________________ _________________________________________________；
仪器B的名称________，作用是____________________________________________ ______________________________________________________________________________；
碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是________________________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
解析：　(1)根据中和热的含义：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出热量为11.46 kJ。
(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于－57.3 kJ/mol。
(4)用氨水代替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3?H2O)是弱，电离时需吸收热量。
答案：　(1)11.46
(2)环形玻璃搅拌棒　搅拌，使溶液充分混合　温度计　测量温度　减少实验过程中的热量损失
(3)实验中不可避免有少量热量损失


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