化学计量
【学习目标】
1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示 的单位，符号为 。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：
NA 近似值为
粒子数之比等于粒子的物质的量之比。
二、摩尔质量
质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：
M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积
气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：
此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度
溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：
此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度
将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比
例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】
1．（2008年水平测试）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（ ）
A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L
2．（2009年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
3．（2010年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O中含有的原子数为NA
B．2gH2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol?L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
4．（2011年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAn
D．1mol钠原子中含有的电子数为NA
5．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
6．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
⑴ 小苏打每片含0.420 g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的H+ 是 mol。
⑵ 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。
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