湖北省新洲二中2015-2016学年高二上学期9月月考(化学)试题

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试卷说明:

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有1个答案符合题意。)1、下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于A.-183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. -862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为: H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0 kJ/molC8H18(l)+2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)、氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( )A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C.用铁和盐酸反应放出氢气 D.由热电站提供电力电解水产生氢、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s) + O2(g) = CO(g) ;△H = -110.5 kJ/mol ,CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 517.5 kJ8、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol, 则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18(l)+ 2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = +5518kJ/mol②C8H18(l)+ 2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = -5518kJ/mol③H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l); △H = -57.3kJ/mol④H2SO4(aq) + NaOH(aq) =Na2SO4(aq) + H2O(l); △H = +57.3kJ/molA.①③ B.②③ C.②④ D.②、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应、已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2=2 CO2(g)都是放热反应据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多1、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/molC、H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ1、沼气是一种能源,它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=-890kJ/mol13、800℃时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热△H=+131.3kJ?mol-1,它表示( )A、碳和水反应吸收热量131.3kJB、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ的热量C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kJ的热量、一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3 B.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1、下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率、在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )A.0.45 mol / L?s( B.0.15 mol / L?s( C.0.225 mol / L?s( D.0.9 mol / L?s( 、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时,若混合气体中 A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( )A.40% B. 50% C. 60% C.70%、二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) △HT2,p1>p2 D.T1>T2,p1

0,达到 平衡。当改变其中一个条件x,y 随x的变化符合图中曲线的是( )A.x表示温度时,y表示NO的物质的量 B.当x表示压强时,y表示NO2的转化率 C.当x表示反应时间时,y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时,y表示O2的物质的量.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空题(本题包括5小题,50分)、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是 kJ/mol。、磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5,现将3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽,并放出X kJ的热量。 (1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是 。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。 (3)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出Z kJ的热量,则X Z(填“<”“>”或“=”) (4)磷的两种氧化物中,较稳定的是 。 28、标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀为0.15mol;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位:KJ/mol141120922220 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)此气体的化学式是 。 (3)写出此气体的燃烧热化学方程式___________________________________________________________.29、已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3湖北省新洲二中2015-2016学年高二上学期9月月考(化学)试题
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