——《第四节 原电池原理及其应用》（一）
[目 标]
1.理解原电池原理
2.了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
3.了解金属的电化学腐蚀
[重 点]
原电池原理
[难 点]
金属的电化学腐蚀
[过 程]
[思考]谈谈你对生活中接触的原电池的了解情况
[演示]实验4-14
现象：
结论：
一.原电池
[演示]实验4-15
现象：
结论：
[思考]
①解释锌片和铜片分别插入稀硫酸中的现象。
②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？
③锌片的质量有无变化？溶液中的c(H+)如何变化？
④写出锌片和铜片上变化离子方程式。
⑤从能量变化的角度分析这是什么装置？正、负极各是什么？
1.原电池
2.电极及反应
3.原电池的形成条件
[练习]
①判断下列装置是否为原电池，并判断其构成
A B C D E
②试设计一个原电池，其反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
③有人设计以Zn和Pt电极为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起博器电源。它利用人体血液中含有一定浓度的O2、H+与Zn进行工作，则两个电极的反应为：
正极：
负极：
④表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 [ ]
A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失多
B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极
⑤根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2
+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e= Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 [ ]
A.X?Z?Y?W B.Z?W?X?Y
C.Z?X?Y?W D.Z?Y?X?W
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