湖南师大附中高二化学期中考试题命题 谢如良 审题 高二化学备课组一、选择题：本题题，每小题分，共分。每小题只有一项符合题 A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S0 D、△HP2、m+n>P，?H T2、P1

P、?H >0；C、T1P2、m+n

T2、P1

0；8．升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC弱酸的电离平衡常数Ka D、化学平衡常数K．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，不影响生成氢气的总①NaOH固体②H2O ③铜屑 ④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液A、①② B、②③④ C、②③⑤ D、②④10．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定移动的是A反应混合物的浓度　　　B反应体系的压强C正、逆反应的速率　　D反应物的转化率在体积不变的密闭容器中充入 mol X和足量Y，X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡 mol X，下列判断不正确A、平衡正向移动　 B、X的转化率不变 C、Y的转化率增大　 D体积、pH相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是13. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是A、c(Na+)＝2c(R2-)＋c(HR－) B、c(R2-)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na+)＋c(H+) C、 c(Na+)＝10-2?mol／L D、c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A、Va＞10Vb BVb=10Va C、Vb＜10Va DVb＞10Va、Cl— B、K+、Na+、Cl—、NOC、K+、Na+、Cl—、S2—D、K+、NH、SO、NO16.在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）＋2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小二、填空题、（本题题，共分 （分） CO（g）＋H2O（g），ΔH = Q kJ?mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，若平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃，若该温度下以1 mol CO2和3 mol H2 为反应物，达到平衡时的反应热是 kJ。18．（分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL 13.0 ℃[ ΔH1[②1.0 mol /L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL13.0 ℃ΔH2(1) 实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。(2)实验测得的温度是①的起始温度13.0 ℃、终了温度19.8 ℃；②的起始温度13.0 ℃、终了温度19.3 ℃。则ΔH1ΔH 2的大小关系是 ，导致这种差异的主要原因是 。19.（8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。20．（分）（OH-）= ______（+）= ______实验室在配制的溶液时，常将 3固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解Zn(OH)42-。下图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数值。回答下列问题。⑴往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 。⑵从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）== 。⑶某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。⑷已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)(mol?L-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)(mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol?L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中三、计算题、（本题题，共分．在恒温恒容的密闭容器中 x mol A气体和y mol ，发生如下反应：+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，平衡混合气体总的物质的量为mol，容器内的压强变为原来的的转化率% 。平衡混合气体的体积分数本题题，每小题分，共分。每小题只有一项符合题本题题，共分（分）/4Q（分）
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