——影响化学平衡的条件（一）
[目 标]
1.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2.理解平衡移动原理。
[重 点]
浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
[难 点]
平衡移动原理的应用。
[过 程]
[思考]
1.能否实现图象（1）到（2）的变化？如果能，你认为如何实现？
3.化学平衡如何保持？如何改变？
[阅读] P42第1、2自然段。回答：
什么是化学平衡的移动？
。
一.浓度对化学平衡的影响：
观察[实验2-3]，思考：
（1）反应的现象是
。
（2）反应的化学方程式是
离子方程式是
（3）实验说明，增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平
衡向 移动。其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向 移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向 移动。
[总结]：
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使 ；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使
。
（4）在红色溶液中加入少量的KCl固体，颜色如何变化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.压强对化学平衡的影响
阅读课本P43并观察表2-3，可以得出
[结论] 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着
的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着
的方向移动。
[注意]
（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都 。
（2） 物质或 物质的的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
（3）向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分下列两种情况。
①当温度、体积不变时，如充入惰性气体，由于没有改变平衡体系中各组分的浓度，则对正逆反应速率没有影响，平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时，如充入惰性气体，由于充入后，为保持压强不变而使总体积变大，各组分浓度都减小，相当于减小压强，平衡向 方向移动。
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