一、(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　)
A．活化分子能量明显增加　　　　B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量
解析：　升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。
答案：　C
2．(2014?南京高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是(　　)
A．增加铁的量　　　　　　　B．增大硫酸的浓度
C．加热 D．增大压强
解析：　错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应物浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。
答案：　C
3．(2014?海淀高三质检)反应3Fe(s)＋4H2O(g)????高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选)(　　)
A．增加Fe的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析：　Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。
答案：　AC
4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI? ?H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1所需的反应时间为(　　)
A．等于5 s B．大于10 s
C．等于10 s D．小于10 s
解析：　v(HI)＝0.1 mol?L－1－0.07 mol?L－115 s＝0.002 mol?L－1?s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝
0.07 mol?L－1－0.05 mol?L－10.002 mol?L－1?s－1＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。
答案：　B
5．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　)
A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂
C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物
解析：　催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。
答案：　B
6．(2014?江门高二检测)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)
组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
体积/mL浓度/(mol?L－1)体积/ mL浓度/(mol?L－1)
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
解析：　外界条件多个变化时，要对比找出其他相同条件，然后比较。本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。
答案：　D
7．在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)? ?2C(g)＋2D(g)，改变下列条件，对反应速率不产生影响的是(双选)(　　)
A．减少反应物A的量
B．压缩活塞，使其容积减小
C．向容器中充入稀有气体
D．固定活塞后，再向容器中充入稀有气体
解析：　解答本题易忽略A为固体，反应后气体的体积增大了；压缩活塞，各气体浓度均增大，显然会使反应速率加快；向容器中充入稀有气体，会使容器体积增大，从而降低了各气体的浓度，反应速率减小，故AD符合题意。
答案：　AD
8．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)
解析：　粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。
答案：　C
二、非(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)(2014?黄冈中学质检)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1 g?L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是__________。
(2)放出一半气体所需的时间约为________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为____________。
(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_______________________________。
解析：　(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。
(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。
(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。
(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
2 mol　　　　　　22.4 L
　n(H2O2)　　　　　0.06 L
n(H2O2)＝0.005 4 mol，
c(H2O2)＝0.005 4 mol/0.05 L＝0.11 mol/L
(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。
答案：　(1)60 mL　(2)1 min　(3)D>C>B>A　(4)0.11 mol/L　(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢
10．(12分)用如下图所示装置进行下列实验。
(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol?L－1稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式_______ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________ _____________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_____________ ___________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(多选)(　　)
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
答案：　(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2NO＋O2===2NO2
(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快
反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
11．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol?L－1、2 mol?L－1、18.4 mol?L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2 mol?L－1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
②__________
(1)甲同学表中实验步骤②为______________________________________________ __________________________。
(2)甲同学的实验目的是___________________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________________________
________________________________________________________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。
答案：　(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　温度相同
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
(4)Mg(或Fe)和0.5 mol?L－1硫酸和2 mol?L－1硫酸常温下Mg与18.4 mol?L－1硫酸反应生成SO2　Fe在18.4 mol?L－1硫酸中钝化
12．(16分)(知能提升)(2014?济南高二调研)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如表所示：
实验编号①②③④⑤
c(I－)/mol?L－10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82－)/mol?L－10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
解析：　(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)?c(S2O82－)的数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O82－)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的13，即883 s＝29.3 s。
(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短，故选A。
答案：　(1)研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A


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