一、（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）
1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol
2、中科大陈乾旺教授等人发明 合成金刚石的新方法，化学原理为：
① (未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
② 。
以下表述正确的是（ ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反应①中每生成 金刚石需要消耗 金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P?P akJ?mol?1、P?O bkJ?mol?1、P=O ckJ?mol?1、O=O dkJ?mol?1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol?1 B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol?1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol?1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol?1
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－
57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ）
7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）
8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c( )>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c( )>c(B-)>c(A-)>c(H+)D． c( )>c(HB)>c(HA)>c(H+)
9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
10、对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
11、控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断
不正确的是 （ ）
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为
D．放电过程中Li＋向负极移动
14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-QkJ?mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ?mol-1)
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB．2Q1 <2Q2=Q1
15、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =?1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
16、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( )
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的 溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时， 溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A.②>③>① B.①>②>③ C.②=③>① D.①=②=③
18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是 （ ）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
二、非（本题包括8小题，共55分）
19. (6分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4?SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ___________；
(2)电池正极发生的电极反应为 _______________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _______，反应的化学方程式为 _____________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ________。
20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因
此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ?mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ?mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_____________ kJ?mol-1。
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=___________________。
22、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 ___(填“大”、“小”或“不能确定”)；
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 _____, H2的转化率为 __________。
23、（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m?[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小
24、（7分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。
25、( 12分)某校化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图4所示装置先进行了有关创新实验：
铜片
氢氧化钠溶液
A B C
图4
⑴.B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。
⑵.实验中取6.4g铜片和12mL18mol.L-1浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是__________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：____________（字母编号）
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
（3）.为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：
①甲组设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案可行的是___________________（填写字母编号）。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。
C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
方案序号分 析误差（偏低、偏高）改变措施
②乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度______（填“能”或“不能”），其理由是__________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_______________________________。
26．(6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
(l）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。
(2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
(3) 假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
参考答案：
一、选择题
1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D
15.C 16.B 17.B 18.D
二、非选择题
19（1）负极材料为Li（还原剂），Li ? e- = Li+
（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
20. （1）由化学能转变为电能 由a到b
（2） 或
（3）增大电极单位面积吸附 、 分子数，加快电极反应速率
（4）①
② 或
③32
21. (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol?L-1
22.(1) K=c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3
23.（1）c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) （2）c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
24.（1）氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2 SiO2+4HCl ②0.35
（3）134.4
25. (1)如图所示.
铜片
NaOH溶液
A B C
图4
(2)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止，③AD (3)①E
方案序号分 析误差（偏低、偏高）改 变 措 施
A碱石灰除吸收CO2外还能吸收H2O,测得SO2质量增大
偏 低A产生的气体先经浓硫酸干燥或用碱石灰吸收
BKMnO4溶液中含有硫酸,与BaCl2反应生成沉淀增大
偏 低将硫酸酸化的KMnO4溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
CSO2在水中以1:40溶解,收集SO2体积减少
偏 高将水换成四氯化碳,煤油等非极性溶剂
DBaSO3在空气中烘干称重过程中部分被氧化生成BaSO4,产生固体质量增大
偏 低先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化,再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
②不能,虽然甲基橙变色范围:PH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的PH 为5.在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰.
(4)方案一:①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气体积;③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度.
方案二: ①取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、(低温)干燥,称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度.
方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量即可.
方案四:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液,过滤出沉淀、洗净、干燥后称量.
26.（l)NH4+ Al3+ SO42-
(2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或（NH4)2SO4?A12(SO4)3?24H2O]
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