A．该酸加热至沸腾不分解 B．0.01 mol?L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH)2 D．该酸与CaCO3反应放出CO2
解析： 0.01 mol?L－1HA完全电离时，c(H＋)＝1×10－2mol?L－1，pH＝2，弱酸也有其他三个选项的性质。
答案： B
2．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非溶于水得到的溶液
解析： 本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。
中性溶液―
答案： B
3．用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋)
C．c(NH3?H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3?H2O)
解析： NH3?H2O??NH4＋＋OH－在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4＋、OH－、NH3?H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。
答案： D
4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol?L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
解析： 在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol?L－1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H＋)＝1 mol?L－1的酸溶液或c(OH－)＝1 mol?L－1的碱溶液，A项中的Al3＋、D项中的NH4＋都会与OH－反应，C项中AlO2－会与H＋反应，只有B项一定可以大量共存。
答案： B
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O??H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2O??H2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O??2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
答案： D
6．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸
C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸
解析： pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。
答案： D
7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析： ①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。
答案： B
8．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④
C．仅①② D．全部
答案： B
9．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
解析： 相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误。稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误。与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。
答案： C
10．(2009?重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析： A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。
答案： B
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10∶1 B．5∶1
C．1∶1 D．1∶10
解析： 酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，即：
c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)]×2＝c(NaOH)?V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。
答案： B
12．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析： NH3?H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3?H2O过量，反应后溶液中既有NH3?H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。
答案： D
13．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
A．1.4×10－6 mol?L－1 B．2.3×10－6 mol?L－1
C．1.4×10－9 mol?L－1 D．2.3×10－9 mol?L－1
解析： Zn(OH)2(s)??Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)?[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝1.2×10－17
c(Zn2＋)＝1.4×10－6 mol?L－1。
答案： A
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析： pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4＋、H＋、Cl－和OH－四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因pH＝7，所以c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH4＋)＝c(Cl－)，A错；pH＝4的醋酸溶液中除含H＋和CH3COO－外还含有OH－，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H＋)和c(CH3COO－)减小，但根据c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14知，c(OH－)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。
答案： D
15．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
解析： 因为NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4＋)∶c(NO3－)<1∶1，要使c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3－；B中根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(NO3－)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH4＋)＝c(NO3－)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO3－)≠c(NH4＋)。
答案： B
16．(2014?杭州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
解析： ①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4＋) >c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案： C
二、非(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O? ?OH－＋H2S
(b)HS－? ?H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)?c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。
解析： 本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。
答案： (1)b a (2)正反应方向 逆反应方向 大
(3)大 (4)大
18．(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c?OH－?c?NH3?H2O?________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________________________________ ________ _____________________________。
解析： (1)NH3?H2O? ?NH4＋＋OH－，加入(NH4)2SO4固体，NH3?H2O的电离平衡向左移动，故c(OH－)/c(NH3?H2O)减小。(2)略。
(3)由电荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝2c(SO42－)，故c(SO42－)＝a2 mol/L。
(4)pH＝1的硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，H2SO4与NH3?H2O正好反应：2NH3?H2O＋H2SO4 === (NH4)2SO4＋2H2O，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，故有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。
答案： (1)减小
(2)NH3?H2O＋H＋===NH4＋＋H2O <
NH4＋＋H2O ??NH3?H2O＋H＋
(3)a2mol?L－1
(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
19．(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol?L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
解析： 由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]可知，4 mol NH4＋与甲醛反应产生的H＋与(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4＋的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4＋的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H＋＋OH－===H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为
v?NaOH?×c?NaOH?×10×14 g/mol1.5 g×100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。
答案： (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)
(2)18.85%
20．(16分)(2014?黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
解析： 此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。
答案： (1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时Cu2＋、Fe3＋亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na＋ CDE
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