金乡一中—学年高二上学期期中检测化学一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)1.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L1?s-1③2?s时物质A的转化率为70%④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）5． 下列说法或表示方法中正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1C．Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10239．一定条件下密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A①②③④ B．只有②③C．只有③④ D．只有①②③由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种C．3种 D．4种某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、7 B．4、3、6C．2、5、4 D．4、6、4A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)18．实验：①0.1 mol?L－1溶液和0.1 mol?L－1溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol?L－1溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol?L－1溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ＋(aq)＋Cl－(aq)滤液b中不含有Ag＋中颜色变化说明AgCl转化为AgI实验可以证明AgI比AgCl更难溶填空题在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_____ mol?(L?min)－1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式__________，该反应的平衡常数表达式为K＝____________。(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率________。(4)若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________(用图中a、b、c的编号回答)。(5)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总为原来的0，则N2的转化率α(N2)＝______。80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）　0　20　40　60　80　100CN2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大22. （11分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol?L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol?L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________；②20℃时，0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ?mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ?mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ?mol－13Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ?mol－1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式： 。参考答案：1-5 CBDDD 6-10 DBBCA 11-15 ADCDB 16-18 BCB19.（5分，每空各1分）(1)5×10-4 mol?L-1?s-1　　　(2)0.25　　　(3)4∶1(4)逆反应　；　Qc＝0.4>K＝0.25 20.(8分，每空各1分)（1）0.067mol?L-1?min-1　 （2）1）N2O4 2NO2，> （2分，1分）（2）0．14， 0．003 mol/（L?s） （2分，2分）（3）， 0．５４ （2分，2分）（4）ABD （3分）22.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②（10－3mol?L－1(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（1）C4H10（g）+1O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝?2900 mol?L-1（3分）（2）1：1 （分）（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝?218.0 mol?L-1（3分） 山东省济宁市金乡一中高二上学期期中考试（化学）
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