本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题,共22道试题;第Ⅱ卷为非选择题,共8道试题。考试时量为90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ).
A.分子 B.单质 C.元素 D.氧化物
2.下列反应中,是吸热反应的是( ).
A.铁片与稀硫酸反应
B.甲烷在空气中燃烧
C.单质钠与水反应
D.Ba(OH)·8HO晶体与氯化铵晶体反应
3.下列变化的叙述中,不属于蛋白质变性的是( ).
A.动物的皮经过药剂鞣制后,变成柔软坚韧的皮革
B.打针前用医用酒精对皮肤消毒
C.蛋白质溶液里加入食盐变浑浊
D.用福尔马林溶液浸泡动物标本
4.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是( ).
A.苯和甲苯 B.乙酸和水
C.乙醇和乙酸 D.四氯化碳和水
5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ).
A.盐酸 B.Fe(OH)胶体
C.氯化钠溶液 D.
6.下列物质充分燃烧后.生成二氧化碳和水的物质的量之比等于l:2的是( ).
A.CH B.CH C.CH D.CH
7.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应.且生成物中均有气体产生的物质是( ).
A.NaHCO B.AI
C.AlO D.MgO
8.一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、雾、雹等)称为酸雨,酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是( ).
①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源
A.①②⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.③④⑤
9.在下列气体中,不能用排空气法收集的是( ).
A.氢气 B.二氧化碳 C一氧化氮 D.氧气
10.下列说法正确的是( ).
A.1 mol O的质量是32 g/mol
B.HO的摩尔质量为18 g
C.44 g CO的体积为22.4 L
D.9.8 g H的物质的量是0.1 mol
11.下列在水溶液中能大量共存的离子组是( ).
12.某链烃分子中含一个C—C,其它碳均以单键相连,则其分子式可能是( ).
A.C B.C
C.C D.C
13.下列离子方程式不正确的是( ).
14.下列物质中.可以发生银镜反应的是( ).
A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D_纤维素
15.在依氯的化合价升高的排列中括号里应填入的物质是( ).
16.炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是
A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成
17.为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( ).
A.有机物 B.无机盐
c.金属或合金 D.难溶性碱
18.在下图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( ).
A.碳棒上有气体放出
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应
19.下列关于苯的叙述正确的是( ).
A.苯可溶于水
B.苯分子很稳定,不能发生加成反应
C.苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯在一定条件下可以和溴发生取代反应
20.实验中的下列操作正确的是( ).
A.用试管取出试剂瓶中的Na溶液,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒人试剂瓶中
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后.应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出,应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
21.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( ).
22.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A 3:2:1 B.2:6:3
C 3:6:2 D.2:1:3
第I卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
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18
19
20
21
22
得分
答案
第II卷(非选择题共56分)
二、填空题(本题包括5小题,每空2分.共32分)
23.(8分)(1)葡萄糖的化学式是 ___________。
(2)油脂在体内水解的产物是___________和____________________________________。
(3)乙酸与乙醇与浓硫酸共热的反应方程式是___________。
24.(4分)T0C时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
25.(6分)(1)相对分子质量为58的烷烃的分子式是___________。
(2)它可能的结构简式是___________、___________。
26.(8分)下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
(3)A、E两元素的气态氢化物中更稳定的是________ (填该氢化物的化学式)。
(4)在盛有水的小烧杯中加人元素B的单质.发生反应的化学方程式为__________________。
27.(6分)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时.
(1)可选用的干燥剂是 。
A.浓硫酸 B.生石灰
C.NaOH固体 D.固体NaCI
(2)若将氯气分别通过:a.干燥的有色布条;b.湿润的蓝色石蕊试纸,现象分别是
a________________;b________________________________________。
三、推断题(每空2分,共8分)
28.(8分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液显酸性,D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答:
(1)B是_________,F是_________ (请填化学式)。
(2)反应③的化学方程式为________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为________________________________________。
四、实验题(本题包括2小题,每空2分,共16分)
29.(8分)为了达到下列表格中的实验要求,请从供选择的化学试剂中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂:A.无水硫酸铜 B.四氯化碳
C.饱和NaHCO3溶液 D.碘水
实验要求
选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
提取碘水中的碘
除去CO2中少量的SO2
30.(8分)已知氧化铜可作氯酸钾分解制氧气时的催化剂。现要完成以胆矾 (CuSO4·5H4O)为原料制取氧化铜固体实验,并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气,测量生成氧气的体积。试回答:
(1)将胆矾溶于水,向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀,反应的离子方程式为______。
(2)将溶液和沉淀放人蒸发皿中加热,直至沉淀全部变黑,冷却后过滤。
过滤时由于操作失误,造成滤液浑浊,但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是____________________________________________________________。
(3)某同学设计了如图所示的装置,用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。
①用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为________________________________。
②检查装置气密性后,将CuO和KCIO3的混合物平铺在试管底部,将量简装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是(用下列操作中的步骤代号回答) ________________。
a.用酒精灯给试管中的药品加热
b.将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c.停止加热,使试管冷却至室温(如图,导管出口高于液面)
d.使量筒内液面与水槽中液面持平,然后读数
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