本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，共22道试题；第Ⅱ卷为非选择题，共8道试题。考试时量为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ).
A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物
2．下列反应中，是吸热反应的是( ).
A．铁片与稀硫酸反应
B．甲烷在空气中燃烧
C．单质钠与水反应
D．Ba(OH)·8HO晶体与氯化铵晶体反应
3．下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是( ).
A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
B．打针前用医用酒精对皮肤消毒
C．蛋白质溶液里加入食盐变浑浊
D．用福尔马林溶液浸泡动物标本
4．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是( ).
A．苯和甲苯 B．乙酸和水
C．乙醇和乙酸 D．四氯化碳和水
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ).
A．盐酸 B．Fe(OH)胶体
Ｃ．氯化钠溶液 D．
6．下列物质充分燃烧后．生成二氧化碳和水的物质的量之比等于l：2的是( ).
A．CH B．CH C．CH D．CH
7．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应．且生成物中均有气体产生的物质是( ).
A．NaHCO B．AI
C．AlO D．MgO
8．一般把pH小于5．6的雨水(包括雨、雪、雾、雹等)称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是( ).
①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源
A．①②⑤ B．①③⑤
C．②③④ D．③④⑤
9．在下列气体中，不能用排空气法收集的是( ).
A．氢气 B．二氧化碳 C一氧化氮 D．氧气
10．下列说法正确的是( ).
A．1 mol O的质量是32 g／mol
B．HO的摩尔质量为18 g
C．44 g CO的体积为22.4 L
D．9.8 g H的物质的量是0.1 mol
11．下列在水溶液中能大量共存的离子组是( ).
12．某链烃分子中含一个C—C，其它碳均以单键相连，则其分子式可能是( ).
A．C B．C
C．C D．C
13．下列离子方程式不正确的是( ).
14．下列物质中．可以发生银镜反应的是( ).
A．葡萄糖 B．淀粉 C．蛋白质 D_纤维素
15．在依氯的化合价升高的排列中括号里应填入的物质是( ).
16．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成
17．为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于( ).
A．有机物 B．无机盐
c．金属或合金 D．难溶性碱
18．在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强,b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ).
A．碳棒上有气体放出
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
19．下列关于苯的叙述正确的是( ).
A．苯可溶于水
B．苯分子很稳定，不能发生加成反应
C．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯在一定条件下可以和溴发生取代反应
20．实验中的下列操作正确的是( ).
A．用试管取出试剂瓶中的Na溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒人试剂瓶中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后．应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．用蒸发方法使NaCI从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
21．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( ).
22．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A 3：2：1 B．2：6：3
C 3：6：2 D．2：1：3
第I卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
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15
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17
18
19
20
21
22
得分
答案
第II卷(非选择题共56分)
二、填空题(本题包括5小题，每空2分．共32分)
23．(8分)(1)葡萄糖的化学式是 ___________。
(2)油脂在体内水解的产物是___________和____________________________________。
(3)乙酸与乙醇与浓硫酸共热的反应方程式是___________。
24．(4分)T0C时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
25．(6分)(1)相对分子质量为58的烷烃的分子式是___________。
(2)它可能的结构简式是___________、___________。
26．(8分)下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
(3)A、E两元素的气态氢化物中更稳定的是________ (填该氢化物的化学式)。
(4)在盛有水的小烧杯中加人元素B的单质．发生反应的化学方程式为__________________。
27．(6分)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时．
(1)可选用的干燥剂是 。
A．浓硫酸 B．生石灰
C．NaOH固体 D．固体NaCI
(2)若将氯气分别通过：a．干燥的有色布条；b．湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是
a________________；b________________________________________。
三、推断题(每空2分，共8分)
28．(8分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答：
(1)B是_________，F是_________ (请填化学式)。
(2)反应③的化学方程式为________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为________________________________________。
四、实验题(本题包括2小题，每空2分，共16分)
29．(8分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂：A．无水硫酸铜 B．四氯化碳
C．饱和NaHCO3溶液 D．碘水
实验要求
选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
提取碘水中的碘
除去CO2中少量的SO2
30．(8分)已知氧化铜可作氯酸钾分解制氧气时的催化剂。现要完成以胆矾 (CuSO4·5H4O)为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积。试回答：
(1)将胆矾溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为______。
(2)将溶液和沉淀放人蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。
过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是____________________________________________________________。
(3)某同学设计了如图所示的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。
①用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为________________________________。
②检查装置气密性后，将CuO和KCIO3的混合物平铺在试管底部，将量简装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是(用下列操作中的步骤代号回答) ________________。
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．停止加热，使试管冷却至室温(如图，导管出口高于液面)
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
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