第Ⅰ卷 (共64分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40只分，每小题有一个选项符合题意）
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）。
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2、下列过程中△H大于零的是（ ）。
A.甲烷的燃烧 B. 酸碱中和反应
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
3、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3 kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ）。
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）
5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）。
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
6、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A． H2(g) +1/2O2(g) = 2H2O(l) △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =+142.9kJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O △H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
7、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的1 mol/L稀硫酸和4 mol/L稀硫酸反应，下图表示产生的氢气的体积（V ）与时间（t）分的关系，其中正确的是( )。
v v v b v a
a
a b b a b
t t t t
A、 B、 C、 D、
8、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）。
A．A的转化率变小 B．平衡向逆反应方向移动
C．D的质量百分数变大 D．a < c＋d
9、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）。
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的浓度不随时间变化
10、在一定温度不同压强（P2＜P1）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，反应物X在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）。
11、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）。
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）。
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
13、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100 ℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，不变的是( )。
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
14、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积
A、全部 B、①② C、①②③ D、①②③④
15、如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g)进行过程中X的转
化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程
按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）。
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．增大压强 D．增大体积
16、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量
随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）。
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
17、在恒温时，恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）。
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入2 mol SO2(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2 (g)
19、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（ ）。
A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
20、对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0,下列判断正确的是（ ）。
A.2 mol 2SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B.其他条件不变，降低温度，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有1―2个选项符合题意）
21.反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中R的体积分数。据此可判断( ).
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
Ｃ.a＞b D.a＜b
22.对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）。
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应
23. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，则（ ）。
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a<b
24. 下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）。
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
25.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molH2气体和2 molI2气体，发生如下反应：
H2 （g）＋ I2（g）2HI（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）。
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1?2?2 D.混合气体颜色不再发生变化
26、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.15 mol?L－1?s－1
② 用物B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol?L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
27、在一定温度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中：
CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，
一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）。
A. 1 mol CO2、2 mol H2 B. 0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C. 1 mol CO2、1 mol H2O D. 1 mol CO2、 1 mol H2、 1 mol H2O
28. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）。
A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
答题卡：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
题号 题号
21
22
23
24
25
26
27
28
选项
第Ⅱ卷 (共36分)
三、填空题（本题共4小题，共24分）
29、（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
30、 (6分). I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋2B（气）2C（气）
（1）若开始时放入1 mol A和2 mol B，到达平衡时，生成1.2 mol C，平衡时 A的物质的量为 mol，A的转化率为
（2）若开始时放入2 mol A和4 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
31、（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。
写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
。
32、（6分）下图表示在密闭容器中反应：3 H2+N22NH3, △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若在c时增大压强，反应速率变化情况画在c~d处.。
四、计算题（本2题共12分）
33、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
34、(6分)某温度下，将1 mol H2与1 mol I2（g）的混合气体通入10L容积的密闭容器中，充分反应[I2 (g) + H2(g) 2HI(g)]，达到平衡后，测得c（I2）=0.04 mol/L
⑴求反应的平衡常数
⑵在上述温度下，向该容器中若各加入2 mol H2和I2气体，试求达到平衡时各的物质的浓度。
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