考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
卷Ⅰ(51分)
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共51分）
1．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是（ ）。
A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．煤、石油、天然气属于可再生能源
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）。
A 量筒 B 温度计 C 环形玻璃搅拌棒 D 天平
3．已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3 △H <0，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）。
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
4．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量
③由H原子和 Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量
下列叙述正确的是（ ）。
A． H(g) + Cl(g) = HCl(g) △H = ＋413 kJ/mol
B． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = ＋183 kJ/mol
C． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H =－183 kJ/mol
D． H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) △H =－183 kJ/mol
5．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）。
A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压
6．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 KJ?mol-1 ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 （ ）。
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）。
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(O2)＝5v(NO)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝6v(H2O)
8．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）。
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应
9、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是（ ）。
A、反应达到平衡态II时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I后，使用催化剂，平衡发生移动，达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
10、下表是一些物质的标准燃烧热，等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（ ）。
燃料
H2
CH4
C2H2
C2H5OH
燃烧热△H/ kJ.mol-1
-285.8
-890.3
-1299.6
-1366.8
A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH
11．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（ ）。
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 A．① B．② C．① ③ D．①②③
12．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）。
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14．对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（ ）。
①化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动
②化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化
③平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
④化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是（ ）。
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
16．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）。
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －393.51 kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －395.41 kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 或△H＞0，T2＜T1
卷Ⅱ（49分）
二、实验题
18、(15分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是
；
应该测定的实验数据是 。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ 。
三、填空题
19.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g)； ΔH＝+67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O（g）；ΔH＝－534 kJ·mol-1。
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应有液态水生成的热化学方程式
。
20．（10分）如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2＋O22SO3。根据要求填空。
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，A中SO2物质的量为nA，B中SO2物质的量为nB，则PA PB， nA nB （填“＞”“＜”“＝”）
（2）若不固定活塞，达到平衡时：
活塞的位置处在 （填刻度范围）。
A、B中SO3物质的量，A B（填“＞”“＜”“＝”）
A、B中的比值，A B（填“＞”“＜”“＝”）
四、计算题
21．（12分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2） 已知300 ℃下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3物质的量为1.50 mol。计算该温度下的平衡常数及PCl5的转化率。
（3）在500 ℃下，该反应PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) 的化学平衡常数K＝1.00， 则ΔH 0。（填“＞”“＜”“＝”）
2008－2009学年度上学期期中考试
高二化学参与答案
一、选择题
1－5 CDCCD 6－10 CBDCA 11－17ADBCAAC
二、实验题
18．共15分
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；（3分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（3分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（3分）
(2)硫酸锰 （2分）
三、填空题
19.共12分
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ；ΔH＝－641. 5 kJ·mol－1 3分
(2)生成N2和H2O，对环境无污染 2分
（3）408．75 kJ 3分
（4）2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ；ΔH＝－1311.7kJ·mol－1 4分
20.共10分 （1）＜ ＝（2）3－4之间 ＞ ＝ 每空2分
四、计算题
21.共12分
（1） 2分
（2）K＝0.450 4分 PCl5转化率为75.0% 4分
（3）＞ 2分
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