化学选修4《化学原理》学段考试试题（理科）
（考试时间 90分钟 满分100分）
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ 卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题包括24小题每小题2分共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是（ ）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量
B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
2．当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）。
A．一个氮氮叁键形成的同时，有3个H－Ｈ键形成
B．一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H－Ｈ键断裂
C．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N－Ｈ键断裂
D．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N－Ｈ键形成
3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）。
A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量
B．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比
D．化学反应速率可以用单位时间内，反应物或生成物的物质的量变化来表示
4．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )。
A. 改变平衡混合物的组成 B. 以同样程度改变正逆反应速率
C. 提高反应物的平衡转化率 D. 增大正反应速率，降低逆反应速率
5．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）。
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
6．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）。
A．属于离子化合物还是共价化合物 B．溶解度的大小
C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
7．下列说法正确的是( )。
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0）kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
9． 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1x105 Pa 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）。
A． H2O(g) ＝ H2(g) + 1/2O2 (g) ΔH＝ +242kJ·mol-1
B． 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝ -484kJ·mol-1
C． H2 (g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝ +242kJ·mol-1
D． 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝ +484 kJ·mol-1
10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）。
A．等体积0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 H2SO4分别与0.2 mol·L-1NaOH反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol·L-1 HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1H2SO4与等量等表面积石灰石(块)反应
11．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）。
金 属
酸溶液
温度(℃)
编号
物质
(粉末状)
物质的量mol
名称
浓度mol·L-1
体积mL
A
Mg
0.1
硝酸
6
10
20
B
Mg
0.1
盐酸
3
10
20
C
Fe
0.1
盐酸
3
20
20
D
Fe
0.1
硫酸
18
20
25
12．下列说法不正确的是（ ）。
A． 一定条件下4I-+O2+4H+ == 2I2+2H2O（提示：常温下O2不能直接氧化I-）
为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸
B．在反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 加入少量的KCl固体
平衡不移动
C. 在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性
D． 用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数。使化学平衡向正反应方向移动
13．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）。
A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
14．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+电离平衡对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）。
A．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
15．下列电离方程式书写正确的是（ ）。
A．H2S 2H++S2－ B． Al(OH)3 == Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2O NH4+ +OH－ D． NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32－
16．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1 的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是 ( )。
17．已知①H2CO3 第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步电离常数K2=4.7 x10-11
②H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7，第二步电离常数K2=7.1 x10-15。同温、同浓度时，下列反应方程式不正确的是（ ）。
A. Na2CO3 + H2S == NaHCO3 + NaHS
B. Na2S+H2O +CO2 == NaHS + NaHCO3
C. 2NaHCO3 + H2S == Na2S + 2H2O+ 2CO2↑
D. 2NaHS + H2O + CO2 == Na2CO3 + 2H2S
18．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是（ ）。
19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的△H>0
B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
20．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2 H2(g)+ 1/2 I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）。
A．K1= 2K2 B． K1= K22 C．K1 = K2 D．2K1= K2
21．“神州五号”飞船使用肼（N2H4）为燃料、NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。已知：
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔΗ= +67.2 kJ·mol-1
② N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -534 kJ·mol-1
肼在“神州五号”飞船内反应的热化学方程式为( )。
A． N2H4 (g) + 3O2 (g) = 2N O 2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -466.8 kJ·mol-1
B． N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 2N2 (g) + 2H2O (g) ΔΗ= -601.2 kJ·mol-1
C． 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ= -1135.2 kJ·mol-1
D． 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ= -990.8 kJ·mol-1
22．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，则1 molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）。
A．-Y kJ·mol-1 B．-(5X－0.5Y) kJ·mol-1
C．-(10X－Y) kJ·mol-1 D．+(10X－Y) kJ·mol-1
23. CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在一定温度下，反应平衡时有90％的氢气变成水，
且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）。
A．1:1 B．5:1 C．9:1 D．1:10
24. 如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB= a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H＞0；达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法错误的是（ ）.
① 反应开始时，B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③ 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④ 打开K，同时升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积变大
A. ①②③④ B. ①②③ C. ② ④ D. 只有④
2008-2009学年度北大附中高二第二学期期中考试
化学选修4《化学原理》学段考试试题（理科）
第I卷（选择题 共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括2小题，共24分）
稀硫酸
25．（14分）通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关。有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如右图装置可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：______________________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是__________（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定____________来测定，
分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是__________；
序号
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
出现混浊时间
浓度
用量
浓度
用量
(1)
0.1 mol·L-1
10 mL
0.1 mol·L-1
10 mL
t1
(2)
0.1 mol·L-1
10 mL+5 mL 水
0.1 mol·L-1
10 mL
t2
(3)
0.1 mol·L-1
10 mL
0.1 mol·L-1
5 mL+5 mL水
t3
(4)
0.1 mol·L-1
5 mL
0.1 mol·L-1
5 mL
t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H+
(已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动
26．（10分）在80 ℃时，将0.4 mol的N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
c（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
（1）已知该反应化学方程式：N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH >0。在T=353K时，反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。表中
b c（填“<”、“=”、“>”）。查阅资料得知，反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH <0 T =298 K Kc =6.80 mol·L-1； T =333K Kc= 0.6016 mol·L-1据此可以推测在其他条件相同时，升高温度平衡向_______ (填写“放热”或“吸热”)方向移动；
（2）0至20 s内N2O4的平均反应速率为 ，
该反应平衡常数表达式K=________________________；
（3）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示：（提示：2NO+O22NO2 ΔH <0）
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是___________________________ ；
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _______。
三、（本题包括2小题，共18分）
27. (10分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）现有反应③H2(g)+CO2 CO(g)+H2O(g)△H=Q3 根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________
（2）已知1473K时，反应 CO2 (g) + H2 (g) CO(g)+ H2O(g) K = 2.25。试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度 / mol·L-1
c(CO2)
c(H2 )
c(CO)
c(H2O )
Qc
平衡
（1）
0..004
0.004
0.006
0.006
已达平衡
（2）
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09
（3）
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25
（4）
0.078
0.142
0.280
0.120
平衡逆向移动
（3）反应FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是_____
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行
28．（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，
且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管
中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，
按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA
和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别
稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol?L-1 NaOH溶液
C． 1 mol?L-1 H2SO4 D．2 mol?L-1 HA
A
pH
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有( ).
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
1
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
四、（本题10分）
29.（10分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应
3A(g)+ xB(g) 4C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8 mol B，并测得C的物
质的量浓度为0.4 mol·L－1。请填写下列空白：
（1）x= ； B转化率α(B)%=____________ ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 ；
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加0.4 mol D. 均减少0.4 mol
（4）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 mol A和3 mol B，达到平衡时A的体积分数为φ%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于φ%的是 (填字母)
A. 2 mol C B. 6 molA和2 mol B
C. 1 mol B和4 mol C D. 1 mol A、3 mol B和4 mol C
2008-2009学年度北大附中高二第二学期期中考试
化学选修4《化学原理》学段考试试题（理科）答案
第I卷（选择题 共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
B
C
C
A
B
A
C
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
C
A
C
C
A
B
C
B
C
D
第Ⅱ 卷（非选择题 共52分）
25．（1）时间（1分）；溶液褪色所需时间；（1分）
（2）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（2分）C（2分）
（3）出现浑浊所需的时间；（1分）t1=t4<t2<t3（2分）
（4）黄色 ；橙红色；减弱（各1分）
26．（10分）（1）> ；吸热；（各1分）
（2）0.003 mol ·L-1 s-1 （2分） （2分）
（3）2NO2=O2+2NO （2分）； 30.7（2分）。
27．（10分）（1）Q3=Q1-Q2 (2分) ; K3= K1/K2 (2分) （2）(4分)
物质某一状态时各的浓度 / mol·dm-3
CO2
H2
CO
H2
Qc
平衡
（1）
0..004
0.004
0.006
0.006
2.25
已达平衡
（2）
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09
平衡正向移动
（3）
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25
已达平衡
（4）
0.078
0.142
0.280
0.120
3.03
平衡逆向移动
(3) B（2分）
28 （1）100 mL ＞； B (各1分) （2）② ；A 、D (各1分)（3）A (2分)
29．（10分）（1）1，20% ；（2）0.8+0.2a ；（3）D ；（4）ABC (各2分)
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