本试卷包含单项选择题(第1题~第25题,共25题50分) 、非选择题(第26题~第33题,共13题50分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32
试卷Ⅰ
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。请选择各题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中一定不是天然高分子的是( )。
A.橡胶 B.纤维素 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )。
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
3.下列物质中属于电解质的是( )。
A.钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.氯化钠
4.下列实验仪器书写正确的是( )。
A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗
5.下列几种分散系,能产生丁达尔效应的是( )。
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
6.在反应CuO+H2 Cu+H2O中,作还原剂的是( )。
A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O
7.下列说法正确的是( )。
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl所含的分子数相同
8. 下列物质中属于同分异构体的一组是( )。
A.O2和O3 B.CH4和C2H6
C.CH3OCH3和CH3CH2OH D.1H和2H
9.在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色,该物质可能是( )。
A.NaCl B.BaCl2 C.CuCl2 D.KCl
10.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-===CO32-+H2O
B.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2+ +H2
C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-===H2O
D.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2+Br-===Br2+Cl-
11.将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是( ).
A.硫酸 纯碱 硫酸钙 B.氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁
C.碳酸 乙醇 烧碱 D.磷酸 熟石灰 苛性钠
12. 发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( ).
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D..道尔顿
13.下列关于I-的叙述中,正确的是( ).
A.能发生升华现象 B.能使淀粉变蓝 C.有较强的还原性 D.呈紫黑色
14.下列关于钠和镁的叙述中,正确的是( ).
A.钠与镁都是银白色金属,硬度很大
B.金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟
C.金属钠与镁的熔沸点都很高
D.将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后,钠发生剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠
15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( ).
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO)4
16.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( ).
A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
17.检验溶液中是否含有Cl-,选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是( ).
A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量
18. 下列关于有机反应类型的说法错误的是( ).
A.甲烷与氯气的反应属于取代反应
B.乙烯与氢气的反应属于加成反应
C.乙酸与乙醇的反应属于酯化反应
D.苯与硝酸的反应属于加成反应
19.下列物质中只含有离子键的是( )
A. H2O B. NaCl C.NH4Cl D.CCl4
20. 下列各图所示的分子结构模型中,分子式为 C2H6O 的是( ).
A B C D
21.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是( )。
A.温室效应:二氧化碳 B.光化学烟雾:二氧化氮
C.酸雨:二氧化碳 D.臭氧层破坏:氟氯烃
22.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是( )。
A.Na+、K+、CH3COO—、Cl— B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C.Na+、Ag+、SO42—、Cl— D.K+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
23.在加碘食盐中,碘以以下哪种形式存在( )
A.碘化钾 B.碘单质 C.碘酸钾 D.以上都不正确
24.下列物质的保存方法正确的是( )。
A.金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.漂白粉长期放置在烧杯中 D.氯水保存在无色细口瓶中
25.某一反应物的浓度是 1.0 mol/L,经过 10 s 后,它的浓度变成了 0.2 mol/L,在这 10 s
内,它的反应速率为( )。
A.0.08 mol/L B.0.08 mol/(L·s) C.0.04 D.0.04 mol/(L·s)
试卷Ⅱ
二、填空题(本题有5小题,每空2分,共30分)
26.(8分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
27.(2分)在铜锌原电池中,以稀盐酸为电解质溶液。锌为 极,电极上发生的是氧化反应,电极反应式为 。
28.写出阿司匹林的结构简式:_____________________。
29.(8分)配制0.5 mol/L的NaOH溶液时,如果只存在下列问题,溶液的浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
(1)称量NaOH固体时,天平的砝码粘有油污,其结果 。
(2)向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,其结果 。
(3)观察刻度线时仰视,其结果 。
(4)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,其结果 。
30.(8分)室温下,单质A为日常生活中使用最广泛的金属;单质B为黄绿色气体,单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应,又
知D溶液为黄色,E溶液为无色。
(1)写出下列物质的化学式:
D________________ E _________________ F ____________________
2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。
三、试验题(本题有3小题,每空2分,共20分)
31.(8分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是_____________,
浓硫酸的作用是____________________,F中盛放的溶液是__________________________,
起的作用是_____________________________。
32.(6分)可用于提纯或分离物质的常用方法有:1过滤、2结晶、3升华、4分馏、5盐
析、6渗析、7加热分解8分液等,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。
(1)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠____________________;
(2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_____________________;
(3)除去氯化钠单质中混有的碘单质______________________
33.(6分)实验室有下列实验仪器
A B C D E F
在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是_______、________、______ (用字母填写)
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题(4)
化学
参考答案
一.选择题(每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
D
B
B
B
D
C
D
B
B
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
B
D
B
C
C
D
C
A
B
二.填空题(每空2分,共30分)
26.(1)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O(2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2+ 2H2O+CO2 = CaCO3 + 2HClO (4)(1)
27.(1) 负 (2) Zn ? 2e- = Zn 2+
28.
________________
29. (1)偏高;(2)偏低(3)偏低;(4)不变。
30 (1)FeCl3,HCl,FeCl2
(2)4FeCl2+8NaOH+O2 =8NaCl + 4Fe(OH)3 +2H2O
三.实验题(每空2分,共20分)
31. 吸收氯化氢,干燥,氢氧化钠溶液,吸收尾气
32. 713
33.AEF
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