一、             教学目标

 

 （1）知识与技能

 ★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。

 ★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。

 

 （2）过程与方法
 引导发现、实验探究、合作学习

 

 （3)情感与态度

 ★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。

 ★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

 

二、教学重难点

重点：氯气的化学性质

难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应

 

三、课时安排：二节课

 

四、教学方法

实验自主探究为主，演示及讲授为辅。

 

五、学习方法

学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。

 

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息――氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

思考。

创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

板书：一、活泼的黄绿色气体――氯气

 

点明主题

多媒体投影：

第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6),并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气.

自主阅读，分析讨论，总结归纳

根据标注，运用学过的知识，分析讨论，得出氯气的物理性质。

以学生为主体，发挥学生的主观能动性，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。

归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。

（1）黄绿色气体（2）有刺激性气味

（3）比空气密度大

（4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂

（5）易液化，沸点高 （6）有毒

记录，理解。

教师为辅，起到引导补充作用。

性质决定用途，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图。

                           

同学们根据氧化还原反应的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。

猜想：氯气的化学性质比较活泼，容易得到电子，具有较强的氧化性。

培养学生结构决定性质的意识，养成由结构分析性质的学习方法。

置疑：那么氯气能否与金属、非金属反应呢？

想象

引出新知识点的教学。

演示实验：

钠与氯气反应

观察实验现象，得出结论：氯气能与金属反应。

用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来。

提出新的疑问：那么氯气能否与铁、铜反应，产物是什么？

根据氯气与钠反应，我们知道金属是失电子，氯气是得电子，而由于氯气具有较强的氧化性，那么，它们的产物会有什么特点呢？

模拟氯气与铁与铜的化学反应方程式，并讨论原因。

让学生自己思考，讨论，动手，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。

板书：2、氯气的化学性质

（1）与金属反应(点燃)

2Na+Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl2＝2FeCl3

Cu+Cl2＝CuCl2

记录，领悟。

 

 

那么，氯气与非金属反应又会是怎样的呢？

视频播放：氯气与氢气反应

观看

有效的安排课程时间。

根据你们看到的现象，它跟以上的实验，和以往的燃烧反应有什么异同点呢？

讨论，回答问题：反应都是剧烈燃烧，没有氧气参与。

由类比得出结论，充分利用实验现象，培养学生观察、对比的能力。

由此，我们可以得到燃烧由狭义到广义的推广，燃烧是剧烈的发光发热的反应，不一定要有氧气参与。

领悟，掌握。

板书：（2）与非金属反应（点燃）

H2+Cl2＝2HCl

记录，理解。

 

我们从氯气的物理性质解决了我们刚上课时关于氯气中毒的疑惑，那么氯气杀菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我们以氯气用于饮水杀毒为例，来研究一下，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？

（引导学生以化学反应的实质是原子之间的重新组合为指导，提出假设，并设计实验，加以验证。）

假设：氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl-???

设计实验。

学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。

总结归纳：

【实验探究一】A、闻氯水味道

B、滴加AgNO3溶液 C、滴加紫色石蕊试液

动手实验，小组讨论，讲述实验现象，与他们的假设联系起来。

学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心。

由实验可以知道，氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么变化，它说明了什么呢？

学生疑问：紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，那么褪色是为什么呢？

学生置疑，有较强的好奇心和求知欲。

会不会是氯气使石蕊试液褪色呢？

学生思考

 

【实验探究二】

A、一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
B、 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

动手实验，注意观察实验，将现象进行对比。

让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。

启发学生，正面解答学生的疑惑，引出HClO。指导学生完成氯气与水反应的化学反应方程式。

学生讨论，书写化学反应方程式。

复习氧化还原反应的知识，也加深学生的印象。

板书：（3）与水反应

Cl2+H2O＝HCl+HClO

学生记录

 

【实验探究三】将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。

动手实验，观察现象。

了解HClO的性质。

提问：通过以上实验，那么氯水中含有哪些成分呢？

学生回答

总结上面的内容，系统整理学生的思绪。

情景迁移，让学生在氯气与水反应的产物基础上，思考氯气与碱反应的产物。

学生疑惑

让学生用另一种思维模式掌握了氯气与氢氧化钠的反应，同时满足了学生运用旧知识解决新问题的要求。

 

进一步提示，让学生在产物的基础上进行考虑，

Cl2  + H2O ＝ HCl + HClO

                 +       +

 NaOH    NaOH

↓       ↓

Cl2+2NaOH ＝    ？       ？

学生讨论，完成化学反应方程式。

以此类推，学习氯气与氢氧化钙的反应。

模拟化学反应方程式

巩固以上的学习方法，内化成学生自己的方法。

板书：（4）与碱反应

Cl2+2NaOH ＝NaCl+H2O+NaClO

Cl2+2Ca(OH)2 ＝CaCl2+H2O+Ca(ClO)2

学生记录。

 

氯气与碱反应的产物就是我们常用的漂白粉、漂白液，可见氯气与我们的生活是息息相关的，那么氯气还有那些用途呢？

学生思考，讨论

引出氯气的用途，为下面的教学做铺垫。

课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习，发现生活中氯气的应用。

学生分组，讨论课后研究安排。

学生自己去发现，自己去了解，从而加深印象，扩宽学生的知识面。

 

归纳总结，多媒体投影习题。

学生独立完成习题。

巩固教学效果，了解学生的学习情况。

 

七、      教学反思

教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。

 

 

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