高一化学试卷

考试时间　90分钟　　　　试题分数：100分

可能用到的相对原子质量：H－1　　O－16　S－32　　Na-23    Mn-55    Zn-65

　　　　　　　　　　　　　　　卷Ⅰ（50分）

一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共20分）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（   ）。

A．提出了原子学说        B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说        D．制定了科学完整的元素周期表    　　　　

 

2、23Na与23Na+比较，相同的是（       ）。

A．微粒半径        B．化学性质 　   C．最外层电子数      D．中子数

 

3．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是　（　　）。　　

A．植物光合作用：光能→生物质能　　　　　B．电灯发光：电能→化学能

C．木柴烧饭：生物质能→热能　　　　　　　D．太阳能热水器：光能→热能

 

4．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （   ）。

A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 　 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．溶液的pH逐渐变小　　　　　　　　　　D．铜片上有 H2 逸出

 

5．在下列元素中，不属于主族元素的是（   ）。

A  P    　　B  Fe    　　　C  Ca   　　　 D  I

6、X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（   ）。

A、Z>X>Y        B、X>Y>Z        C、Z>Y>X        D、X>Z>Y

7、下列说法正确的是（   ）。

A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池

B、原子结合成分子过程中一定释放出能量　

C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的

D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 

8、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（   ）。

   A．钅仑   第七周期    B．镭  第七周期   C．铼  第六周期   D．氡  第六周期

 

9、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (    )

 

10、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（   ）。

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．无法确定

 

二、选择题（每小题1－2个符合题意的答案，共30分）

 

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）。

A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF      　　B、原子半径大小：Na>S>O

C、碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2   D、还原性强弱：F->Cl->I-

 

12. 下列过程中化学键没有被破坏的是（   ）。   

A．二氧化碳溶于水   　　　　　　　　　B．碘溶于酒精      

C．水沸腾汽化   　 　　　　　　　　D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

 

13、在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应

A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（   ）。

A、反应器内压强不随时间变化而变化   

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

 

14.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)    2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（   ）。

A、NiO(OH)  　     B、Ni(OH) 2         C、H2        D、H2和NiO(OH)、

 

15．、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是（   ）。

       A．石墨的能量比金刚石低                      B．石墨和金刚石都是碳的同位素

       C．金刚石转变为石墨是物理变化            D．金刚石比石墨更稳定

 

16．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（   ）。

 

 

 

 

 

 

A. b是负极

B. 需要点燃该电池才能开始工作

C.工作时能观察到淡蓝色火焰

D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。

 

17、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（   ）。

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

 

18、下列关于粒子结构的描述不正确的是(    )。

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

  B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

 

C．CO2的电子式为

 

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

 

 

19、以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡后发表的一些看法，其中正确的是（    ）。

A、化学反应速率理论只适用于可逆反应

B、化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质

C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益。

 

20．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是  （      ）。

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

  　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

 

 

卷Ⅱ（50分）

四、实验题（10分）　

21．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）由实验可推知，反应物的总能量　　　　产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

（2）实验4和5表明，      　　　　　　　　 对反应速率有影响，         　　　　　　　

         　　　　　　　　  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　　

（填实验序号）；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有            　　　　　       （填实验序号）；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有         　　　　 ，其实验序号是                 　　　　　　　　　　　。

三、填空题（34分）

22、下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    

 

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。

（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             

(a)  A          (b)  B           (c)  C         (d)  D

（3）所含元素最多的周期是　　　　　　　　，所含元素最多的族是　　　　　　　　。

（4）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是   　　  ,密度最小的金属是        ；通常状况呈液态的非金属单质是　　　　，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　。

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是   　 　  ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是        ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        　　  ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是　　　　　　　　，并用电子式表示其形成过程:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

23、一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：

Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2 NH3＋H2(NH3再用于结合Zn2＋。）

 

 请根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是______（填序号）。

①一次性电池  ②二次性电池  ③燃料电池

（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。

（3）锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在　　　　　　　　　　　　　　　　缺点。人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池。电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 ，当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料　　g。

（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                       （写两种）。

（5）根据锌锰干电池的构造特点和化学反应原理，回答使用锌锰干电池时应注意什么问题？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W的元素符号分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)ZW2的电子式是　　　　　　　　　　　，　所含化学键类型为　　　　　　　。

(3)工业电解融熔Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为　　　　　　　　　。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、计算题（6分）

25、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

 

 

 

2007－2008学年度下学期期中考试

高一化学参与答案

一、选择（20分）　　1－5　BDBDB　6－10　ABAAA

二、选择（30分）

11、AD　12、BC　13、C　14、C　15、A　16、D　17、D　18、C　19、BD　20、A

三、实验题　　21、10分

　（1）＞　2分　（2）固体的表面积；　固体的表面积越大　1和2　　　3分

（3）1、3、4、6、8　及　2、5　　2分　　(4) 溶液的温度　6和7　3分

四、填空题（34分）

　22、14分

（1）　2分

（2）B　（3）第6周期　第ⅢB族　（4）金刚石　锂　溴　铝

（5）Na    HF     HClO4   NaH  　形成过程略　（2）－（5）每空1分

23、10分　

（1）  ①   1分。　（2） Hg      1分　　（3）易发生自放电；放电时间短、放电后电压下降快；锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器。2分，回答出1点即可。　　　6.5 g　　2分

（4）锌、二氧化锰　　2分　

（5） ①不能通过加热或充电方式使一次性电池再生，否则有可能发生爆炸。

②用电器具长期不用时应及时取出电池，使用后应关闭电源，以免使电池继续放电使其内部发生不利化学反应而导致泄漏。

③废电池不要随意丢弃，尽可能与其它垃圾分开投放。

④不易长时间放置，及时使用。　　　2分，答出2点即可(其它合理也给分)。

                   24、10分

　　（1）Be 　Al 　S　　Cl  4分　（2）       ；共价键。2分

 

（3）2Al2O3   4Al + 3O2 ↑　2分

 

（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑　2分　

五、计算题　6分

25、0.05 mol·L-1·min-1  2分   0.25 mol·L-1         n=4　　 2分

 

 

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