可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5
Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
一．选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）。
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
2.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）。
A.PH3分子中有未成键的孤对电子
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P－H键是非极性键
3.下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）。
A.碘单质
B. 水
C. 苯
D.甲烷
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）。
A.苯
B.二硫化碳
C.氯水
D.四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）。
A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）。
A.H2O
B.CH4
C.SiH4
D.NH4+
7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）。
A.CO2
B.C2H4O
C.COCl2
D.H2O2
10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )。
A．CO2 H2S
B. C2H4 CH4
C. C60 C2H4
Ｄ.NH3 HCl
11.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
Ａ.由极性键构成的极性分子
Ｂ.由极性键构成的非极性分子
Ｃ.由非极性键构成的极性分子
Ｄ.由非极性键构成的非极性分子
12.关于氢键，下列说法正确的是（ ）
Ａ.每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ）。
Ａ.NH3
B.H2O
C.OH－
D.NH4+
14．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由
此可知（ ）。
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）。
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）。
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
17.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）。
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
18.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
19.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）。
A B C D
20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）。
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）
二．填空题
21．（每空2分）
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述
氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
22.（每空1分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
蔗糖
磷酸
碘
萘
⑴水
⑵四氯化碳
23（每空2分）
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。
24.（每空2分）
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
25.（每空2分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________
_____________________________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
乾安四中高二下学期第一次月考化学试题
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
D
A
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18B
19
20
答案
B
C
D
B
D
C
C
CD
A
D
21．（共6分）
H H
（1）H:N:N:H （2分）
（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分）
（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）
22.（共8分）
⑴易溶 易溶 不易溶 不易溶 （每空1分）
⑵不易溶 不易溶 易溶 易溶
23.
24（10分）
(1)H； C； S；（每空2分）
(2)极性；非极性（每空2分）
25（每小题2′，共8′)⑴见上图（右）
⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期，ⅤA族；
⑷因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
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