考生在答题前请认真本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 6 页。满分100 分，考试用时 90 分钟。考试结束 后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的原子量：H―1；C―12；N―14；O―16; Na―23; g―24;Al―27;S―32; Cl―35.5;
第Ⅰ卷（共42分）
一、（每题有1个正确选项21×2?＝42?）
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2+(aq)+2OH?(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ•ol?1
B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ•ol?1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ•ol?1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ•ol―1
2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是
A．正极反应为：Cu2++2e?= Cu
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
3、下列关于 电 离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱
B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
4、氨水有下列平衡：NH3•H2O NH4+ + OH? 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　
A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热
5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是
A、CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3•H2O+H+
C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2O D、HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列溶液一定呈中性的是
A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液
7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是
A、a=b=c B、a>b>c C、c>a=b D、无法确定
8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
9．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的
A、加入更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a
10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10L蒸馏水中；②30L0.1ol/L盐酸；③5L0.3ol/L食盐溶液；④10L0.2ol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
11、可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是

A、a＋b < c＋d；正反应吸热 B、a＋b > c＋d；正反应放热
C、a＋b < c＋d；正反应放热 D、a＋b > c＋d；正反应吸热
12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4ol•L-1，c(SO42-)=0.8ol•L-1,则c(K+)为
A、0.15 ol•L-1 B、0.2 ol•L-1 C、0.3 ol•L-1 　 D、0.4 ol•L-1
13 、0.1 ol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 ol•L-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)
14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A．氯化铝 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠
15、 列关于化学电源的叙述错误的是
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
16、在25℃时，1 ol•L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为ol•L?1)，下列判断正确的是
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
① 明矾和FeCl3可作净水剂． ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外 D．全有关
18、在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 ，同进生成
②单位时间内生成 ，同进生成
③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部
19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/ol，反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应　 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
21、在密闭容器中发生如下反应：A（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、+n＞p B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
第Ⅱ卷(共58分)
二、题（22―24每空2分 25―27每空3分）
22、（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH
常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
（2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／ol，现将4olSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。
（3）下列三组溶液
①20l、0.1ol/LHCl + 20l、0.1ol/LNH3•H2O
②10l、0.2ol/LHCl + 30l、0.1ol/LNaOH
③10l、0.1ol/L H2SO4 + 30l、0.1ol/LNH3•H2O
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ?24.8 kJ•ol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ?47.2 kJ•ol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•ol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______________________________________________________________。
23、（1）氯化铝水溶液显 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；
把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。
24、工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：
； ；
25．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______ _(用化学式表示)，
上述四种离子浓度的大小顺序为______ __(填序号)．
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________ (用化学式表示)；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)____ ____c(H＋)．
三、实验题
26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验：请完成下列：
(1) 配制100L 0.10ol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00L待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作 指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次 ，记录数据如下。

甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
27、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 L，容器B中装有1 ol/L的盐酸50 L，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2? ?N2O4　ΔH＝－57 kJ/ol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________；D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 ol/L，c(N2O4)＝0.032 1 ol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

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