河北省石家庄市重点中学2012-2013学年高二下学期期末考试 化学

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试卷说明:

石家庄市第一中学 2012—2013学年第二学期期末考试高二年级化学试题 试卷Ⅰ(共 50 分)可能用到的相对原子质量: H1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一.选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法正确的是A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.铁红、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加人油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm磁体流体。下列说法正确的是 A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.D.该分散系很不稳定4.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是① 该硫原子的相对原子质量为② m g该硫原子的物质的量为 mol③ 该硫原子的摩尔质量是aNA g④ a g该硫原子所含的电子数为16NAA.①③    B.②④ C.①② D.②③5.已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量,若要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量的浓度,上述条件中必不可少的是A. ②④ B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)7.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b∶aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线D.定容时,刻度线.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. mol?L-1 B. mol?L-1 C. mol?L-1 D. mol?L-1.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A.常温下,4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB.1 mol乙醇分子中含有的共价键数为7 NAC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL-1),所得溶液的密度为ρ g?mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol?L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol?L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5g HCl气体的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1000ρ).已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO→Mn2+,Cr2O→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是 A.Cr2O B.Cl2 C.MnO D.H2O2.在室温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中作还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的还原产物1.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 515.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1616.将四份0.5 mol NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中,等足够长时间后(不计水分挥发),溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol?L-1 HCl溶液C.0.5 mol?L-1 CH3COOH溶液D.0.5 mol?L-1 NaCl溶液1.对下列反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③ Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④.甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子 A.Cu2+、H+、Cl- B.CO、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO1.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-B.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOC.常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO、SiOD.c(H+)=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O2.下列离子方程式正确的是 A.H2O2+2OH-2H2O+O2↑B.Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2OC.2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2OD.3MnO+4H+===2MnO+MnO2↓+2H2O.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClOC.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH+OH-===NH3↑+H2OD.0.2 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓22.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化?A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④23.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-24.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是A.HCO3-+ OH-== H2O + CO32-B.2HCO3- + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32-C.HCO3- + Ba2+ + OH- == H2O + BaCO3↓D.2HCO3-+ Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaCO3↓+ CO32-25.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是试卷Ⅱ(共 50 分)26.(分)从产物看,H2O2是一种绿色氧化剂.(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用.(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学方程式:H2O2+I2===2HIO,___________ .(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕黄色,并可以使淀粉变蓝,写出正确的方程式(若是离子反应,写出离子方程式;离子反应的,写出化学方程式)___________.27.(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________________河北省石家庄市重点中学2012-2013学年高二下学期期末考试 化学
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