试卷满分100分 考试时间90分钟第I 卷 选择题( 18小题,共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)1．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　　B．4s24p1C．4s2 D．3s23p5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)A．原子序数：XY D．电负性：X晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁 1．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(　　) A．LaNi6 B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．24 g镁的原子最外层电子数为NAB．1 L 0.1 mol?L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA．下列说法中，正确的是(　　)A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L．下列说法中错误的是(　　)A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)A. B. C. D.18．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol?L－1)为(　　)A. B. C. D.第Ⅱ卷19．(分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。．(分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。(1)C原子的电子排布式为________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的晶体属于________晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________；晶体的化学式是________。(3)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如下图所示。则晶体的化学式是________(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。．(分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有________________。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是________(填化学式)，固体残渣的成分是________(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是__________________________________。．(分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除________离子的存在；(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在；(4)取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除______离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有____________，还不能确定的离子有____________。．(1分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.434 2E48.876 2 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．4． (分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值).已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E是中学常见的气体．(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________．(2)D的相对分子质量是________．(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________．(4)A、B、C可能的化学式是__________．辽宁省朝阳县某高级中学高二下学期期末考试化学试题
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