湖南省岳阳市重点中学高二上学期期末考试化 学时量：90分钟 总分：100分 命题人：袁海波可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? O～16? Na～23? K～39 Cu～64 Ag～108 一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1、最近我国中东部地区不时会遇到严重的雾霾天气，特别是北京、天津、石家庄等城市雾霾天气严重。下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气　　　　　　　B．二氧化碳C．醋酸钠 D．碘化钾苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④A．23—二甲基丁烷 B． 3—三甲基丁烷C．D． 22，3，3—四甲基丁烷5、分子中碳与氢两元素的质量比为245的烃的一氯代物共有A．2种 B．3种C．4种 D．5种下列反应一定属于氧化反应的是A．金属的腐蚀　　　　　　B．原电池的正极反应C．放热反应 D．电镀池镀件一极的反应A．H2S2H++S2－ ?B． Al(OH)3?= Al3+ + 3OH-C．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D． NaHCO3 =?Na+?+ H+ + CO32－9、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 A．1∶10B．1∶20C．1∶200D．1∶10010、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4 二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）11、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ?mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度．升高温度同时充入N2．增大压强同时加催化剂D．及时将CO2和N2从反应体系中移走已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应的化学能可以转化为电能．反应物的总能量高于生成物的总能量．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关．该反应下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l) 时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，各物质的D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L?)15、已知下列反应的平衡常数：H2＋SH2S，K1 ； S＋O2SO2，K2则反应O2＋H2S H2＋SO2的平衡常数为A．K1＋K2　　　　　　B．K1－K2C．K2K1 D．K1/K2700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝040/t1 mol?L－1?min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)>c(OH－)，下列判断中一定正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)?c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)>c(B2－)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液H ?7 (填?、?或＝)，离子反应总方程式为 。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液H ? 7 (填?、?或＝)，离子反应总方程式为 。在如图所示的装置中，若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极为______极。(2)pH变化：A______，B______，C______(填“增大”、“减小”或“不变”)设电解前后溶液体积无变化(3)假设A中KCl的浓度足够大，5 min时(4) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)。以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中含量极高，为控制的排放，采用化学沉降法处理含废水，相关数据如下表。表1：几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g?L－11.6g?L－1排放标准pH 6～90.5mg?L－1回答以下问题：(1) (2)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol?L－1。()写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－mol?L－1，c(AsO)的最大值是________mol?L－1。()工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3，弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4，弱酸)，写出该反应的离子方程式：____________________。()在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为__________________________。某学生用邻苯二甲酸氢钾 测定NaOH溶液的浓度若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表实验编号邻苯二甲酸氢钾质量(g)待测NaOH溶液体积(mL)l0.204023.2020.204019.9530.204020.05 的式量为204.0，且1mol邻苯二甲酸氢钾 (1)写出邻苯二甲酸氢钾 (2)滴定终点的现象： 。 (3) NaOH溶液的物质的量浓度 (4)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C．滴速太快没来得及观察就已经变色D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH岳阳县一中下期高二期末考试试卷化学参考答案一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）题号答案BCCBCADCDC二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）题号11121314151617181920答案CDBCCDBDBB三、非选择题（共4个大题，共50分）21、(8分，每空2分)（1）＞ ， Al3+?+ 2SO42-?+ 2Ba2+?+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2-+2H2O（2）＝? ，2Al3+?+ 3SO42-?+ 3Ba2+?+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3↓22、（16分，每空2分） (1)正　(2)增大　减小　不变(3)　(4)(1) 非金属 第四周期ⅤA族 (2)0.29(3)c3(Ca2＋)?c2(AsO)　5.7×10－1(4)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2OCaSO4　H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（）0.05mol/L；（）B本卷第1页（共7页）湖南省岳阳市重点中学高二上学期期末考试化学试题
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