——度第一学期期末考试试题高二年级化学试题（卷）命题人：雷宣定说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。考试时间90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 ：O：16：下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量于生成物的总能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列叙述正确的是（ ）A．在原电池的负极发生还原反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成0.5molNaOHD．镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀4．某同学为完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）5、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ）A．延长反应时间 B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度6．以下一定能说明化学平衡发生移动的是A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- 今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A． 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度向纯水中加入少量的固体（温度不变），则溶液（ ） ApH值升高 B[H+]和[OH-]的乘积增大 C性 DOH-离子浓度减小=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A．水电离的c(H＋)：=②=③=④B．将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： > ②C．等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX?C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ?13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+) C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据以上变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S15．有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ 16．下列反应的离子方程式表示正确的是A．B．C．2Cl－ + 2H2O === 2OH－ + H2↑ + Cl2↑D．17.（1分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池．当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是________ (填“正”或“负”)极，其电极反应为；当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_________极，其电极反应为（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式（3）燃烧氢气时耗氧量小，热量已知4H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。．（分）在450℃并有催化剂存在下进行：mol—1⑴该反应500时的平衡常数_____450℃时的平衡常数填、或。v(O2)正＝2v(SO3)逆 e．容器中混合气体的密度保持不变⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度⑷在一个固定容积为L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10 mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.10 mol；则平衡常数K=________________用SO2表示半分钟___ _____。19.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。20．（分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A的名称是 。（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式 。（3）25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式）（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填>、
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