广东省肇庆市高二第一期末质量检测化学试题本试卷共6页,满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单选题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C. D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快2.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:? 据此判断下列说法正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定? C.CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH>0 D.S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1; S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2,则ΔH1>ΔH2?3下列有关热化学方程式的叙述,正确的是A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B.由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJD.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ 4现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 5将4?mol?A气体和2?mol?B气体充入2?L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2?s后测得C的浓度为0.6?mol/L,下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3?mol/(L?s)? ②用物质B表示的反应的平均速率为0.?mol/(L?s)? ③2?s时物质A的转化率为70%? ④2?s时物质B的浓度为0.7?mol/L? A.①③B.①④C.②③D.③④?6.下列叙述正确的是 A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物质的量相同7.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变8.对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是 A B C D双项选择题(本题包括4小题,每题4分,共16分。每题有2个正确选项,未选、错选 0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给4分)9. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0,下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 C.升高温度,Y的百分含量减少 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大10.下列电离或离子方程式正确的是 A.亚硫酸的电离:H2SO3 2H++ SO3 B.氯化铵水解的离子方程式为:?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C.NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3-+H2O?CO3+H3O+ D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为:gkstk N2 + 3H2 2NH3 ΔH =-92 kJ/mol B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 C.曲线b表示可能使用了催化剂 D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大12下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)一样多 C.0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D向10 mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)填空(本题包括2小题,共17分)13. (10分)(1)请回答下列问题: ① 已知: ① CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ?mol-1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ;② 已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。(2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ① 则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式为: 。② 测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。14(7分)(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成右图 的原电池,请在图中完成标注。(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0; ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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