成都七中高高三化学可能用到的相对原子质量：H1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的cH+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于H溶液的离子方程式：Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-3．下列各项中结论与实验内容不一致的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+C常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2 N2O4 ΔHM>Z．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下说法正确的是（　　）A．C2H6-14e-+18OH-= 2CO32-+ 12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，应该是Ag，电镀液选是溶液C．（丁）中极附近红褐色变氢氧化铁带电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为12:2:2 6．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（）A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08 molD．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol?L-1?s-17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是（）A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为x，其中Cu2O、CuO的物质的量C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2OCuO的物质的量均为0.0molD．的取值范围答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）234567二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．（1分）A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族。 A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素。根据信息，回答下列问题：（1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为__________________。（2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为______________________________。（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是(填化学式)；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为（填离子符号）。（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，其中“●”表示的是________(填离子符号)，该化合物的电子式是。已知该化合物晶胞的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________________________________。9．500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示（1）________________________________________________。（2）反应10 min至15 min，O3的反应速率为。（）曲线变化看出，反应进行至25min时，采取　　　　　　达到新平衡后原平衡SO2的体积分数。正确的是（填序号）。a．b．c．d．（5）若保持起始a molSO2、b mol2、c mol，欲使平衡混合物中各组成与相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。1．（1分）+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓（1）CrO42－写出第①步转化的离子方程式：____________________________________________，转化后溶液________色。（2）写出第②步中反应的离子方程式____________________________________________；第②步中，当反应转移2 mol电子时，需要消耗g的绿矾（FeSO4?7H2O）。II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。（3）电解时，____极。（4）阴极附近的沉淀的是_________________________。．（16分）某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________________。（2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：___________________（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O中的金属离子：（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数已知：2MnO4-?+5H2O2?+6H+=2Mn2+?+8H2O +5O2↑?①取10.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加化；②用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为:40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为____________________________________。（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是___________________________________。（6）H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。成都七中高级高三化学1~7 C B A B D C B8．（1分）（1）3d54s1（2）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3）HF Al3+
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