龙泉中学2013～2014学年度上学期期中考试高二化学试题总分100分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量： H─1 C─12 O─16 N─14 S─16 Cu─64 I─127 Pb─207 Ag--108第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是(　　)A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B．某反应的ΔH＝＋100 kJ?mol－1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ?mol－1C．任何化学反应都需要活化能的推动D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ）A．改变压强 B．提高温度 C．使用催化剂 D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A．x+y c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)15．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO32-+H2O HCO3—+OH-实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水 C．2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变17．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A．银质物品久置表面变暗，是发生了电化学腐蚀。B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 18．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)??2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1．02．03．081054．0ab915c75．0d1000ef83．0①b0④K(1000 ℃)>K(810 ℃)上述①～④中正确的有( )A．4个　　　　　　　　B．3个 C．2个 D．1个19．一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ） A．先配制一定量的0．10mol?L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质．B．先分别配制一定量0．01mol?L-1氨水和0．10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质．C．先测0．10mol?L-1 氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质．D．配制一定量的NH4Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质．20．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时，C的浓度为1．2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2mol/L的是（ ）A．2mol A+1mol B +3mol C+1mol D B．3mol C +xmolD(x≥0) C．1mol A+0．5mol B+1．5mol C+xmol D(x>0．1)D．1mol A+0．5mol B+4．5mol C+xmol D(x>0．7) 第Ⅱ卷（共60分）二、实验题(本题共2小题，13分)21．（3分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。22．（10分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5．4×10?2） ; 每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0．01mol?L?1、0．001mol?L?1，催化剂的用量可选择0．5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0．1mol?L?1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以湖北省荆门市龙泉中学2013～2014学年度高二上学期期中考试化学试题
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