化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是化学网为大家整理的元素周期律专项训练，希望可以解决您所遇到的相关问题。

1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号 元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是()

A.293117Up和294117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同

D.293117Up和 Up质量数相同、电子数不同

解析：选B。293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确;293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

2.下列叙述错误的是()

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素;B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1;C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等;D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

3.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓稀土元素是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素的说法正确的是()

A.它们的原子核外均有5个电子层

B.它们的原子最外层均含有3个电子

C.它们均是金属元素

D.76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错;过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错;76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中下列说法正确的是()

A.75.77%表示35Cl的质量分数

B.24.23%表示35Cl的丰度5ykj.com

C.35.453表示氯元素的相对原子质量

D.36.966表示37Cl的质量数

解析：选C。75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比);24.23% 是37Cl的丰度;36.966是37Cl的相对原子质量。

5.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()

A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体

B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1

C.H、D、T之间互称为同位素

D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂

解析：选C。同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显+1价，H、D、T均显-1价，在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。

6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

解析：选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确;Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错;SiO2能与氢氟酸反应，C项错;CH4比SiH4稳定，D项错。

7.16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

解析：选D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误;16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误;16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误;标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。

8.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的 叙述正确的组合是 ()

a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①② ③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A.a、f B.b、c

C.d、e D.e、f

解析：选A。由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是11H、21H、31H，它们是氢的三种同位素;同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质;同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。

9.长征2号火箭承担运载神六的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们都是强还原剂

解析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对;H、D、T之间互称同位素，C错。

10.下列叙述中，正确的是()

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

解析：选C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确;单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。

11.科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为幻数，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤为稳定。根据此信 息回答下列问题：

(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：______________________、______________________、______________________;

(2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________;

(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核稳定性298114R________289114R(填、或=)。

解析：(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应 元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第7周期ⅣA族。

答案：(1)

(2)16 8O (3)7 ⅣA

12.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。

(1)写出元素符号：B__________，D__________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________。

(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

解析：A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、 B、C、D原子序数 增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O2-，C形成Na+，D可能形成Mg2+、Al3+。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。

答 案：(1)F Mg

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

13.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。

(2 ) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： ___________________________

___________ _____________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________________，B的化学式为____________________________。

解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。

答案：(1)NaCl

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2

(3)2SO2+O2 ????催化剂△ 2SO3

(4)NaOH NaClO或NaHS

14.有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数;

②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物;

③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10;

④W原子的最外层电子数为K层 电子数的3倍。

请根据以上叙述填空：

(1)W的原子结构示意图为_______ _;X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。

(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填、或=)。

(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填酸或碱)，原因是______________________________________________________________ __________

(用离子方 程式表示)。

解析：X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。

答案：(1) (2) (3)碱 S2-+H2O HS-+OH-

最后，希望小编整理的高考二轮复习元素周期律专项训练对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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