在高考中，化学选择题的考查功能主要有（1）使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的“双基”（2）少量的“基础题”增加考生得分的基数，保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度（3）考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力。历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查。因此选择题成为学生和教师关注的重要题型。本文在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上，研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查方式；对如何快速巧断选择题进行简要归纳和说明，最后，对于冲刺阶段选择题的训练提一点建议和看法，希望能给予大家一点启示。

　　一、高考化学选择题的命题内容和特点分析。
　　纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能。主要考查到的内容有：

　　（1）元素周期律及元素周期表的应用（判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律；X、Y元素原子序数之差、位构性的关系）T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素单质、氢化物熔沸点变化情况（隐含了氢键的知识）；同一周期元素原子得失电子能力判断。
　　例1.(T0607)下列叙述正确的是（）
　　A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
　　B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
　　C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
　　D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

　　（2）热化学方程式的书写及正误判断（重点热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算）T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分别考查了CH4H2C2H2热化学方程式书写的正误判断；04年给定了金刚石、石墨的热化学方程式判断两者的稳定性及能量高低。

　　（3）以物质的量为核心的简单计算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识）T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物质的量为中心，考查了Vm、M、氧化还原反应电子转移与N之间的关系。如例3，联系电解质的电离、pH，运用电荷守恒思想考查了物质的量浓度的计算。
　　例2：（T0608）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
　　A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
　　B标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
　　C0.1molCH4所含的电子数为1NA
　　D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
　　例3：（T0613）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）
　　A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1
　　例4：设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
　　A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子数为NA
　　B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4NA
　　C.通常状况下，20克D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数0.5NA
　　D.常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NA
　　E.在25℃时，1L纯水中含H+的个数为10-7NA
　　F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+数为0.5NA
　　G.1.0molFeCl3制成胶体，使得胶体的粒子数为NA
　　H.2.7g金属铝与氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子数为0.3NA
　　I.电解饱和食盐水，产生气体11.2L时，转移电子数为NA
　　J.1.6克—NH2含有的电子数为0.9NA

　　（4）离子共存（注意条件化）、离子方程式书写及正误判断（注意量的制约）：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制约下，考查了离子共存、离子反应先后顺序问题。
　　例5：（T0610）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
　　ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
　　CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4

 

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