高考复习:氨,铵,钠的复习策略

编辑: 逍遥路 关键词: 高考复习 来源: 高中学习网


  一、氨是非金属化合物
  
  氨,分子式NH3,是气体分子,是非金属化合物。
  
  二、铵NH4+是正离子
  
  铵,是氨分子NH3得到一个质子形成的正离子。
  
  三、钠是金属
  
  钠Na,原子序数11,三个电子层,分别有2、8、1个电子。
  
  Na+离子,是钠Na失去最外层的一个电子,得到的产物。
  
  Na+的结构:含有11个质子、10个电子(第一层2个,第二层8个),类似第二周期的稀有气体氖Ne的电子结构(两个电子层,2个、8个电子),因此,Na+离子比较稳定。
  
  四、铵离子和钠离子的比较
  
  铵离子,NH4+:含有 11个质子(氮原子7个,H原子4个),
  
  含有 10个电子(氮原子7个,4个H原子贡献3个电子)
  
  钠离子,Na+ :含有 11个质子(Na是元素周期表第 11号元素)
  
  含有 10个电子
  
  二者的半径也差不多。
  
  因此,NH4+ 和 Na+离子的化学性质非常相似,形成的盐都是可溶的。大家一定知道那句顺口溜:
  
  钾钠铵硝酸盐全可溶。
  
  当时,大家一定奇怪,钾盐、钠盐、硝酸盐易溶,比较容易理解,怎么铵盐都可溶呢?
  
  现在,大家一定清楚了,铵盐都可溶,是因为铵离子和钠离子的结构非常相似,非常非常相似。
  
  当然,它们的不同也是明显的:
  
  1)、钠离子只有一个原子核,铵离子有四个原子核;
  
  2)、铵离子在水中加热,会分解,钠离子不会。

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