自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是()

A.生石灰 B.还原铁粉

C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁

解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。

答案：A

2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()

①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1

A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤

解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()

A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

B.HCl+NaOH===NaCl+H2O

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。

答案：CD

4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是()

A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应

C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂

解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。

答案：D

5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：

①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()

A.氧化性：A2+C2+D2+

B.氧化性：D2+B2+A2+

C.还原性：ACD

D.还原性：DBA

解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。

答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。

解析：从元素价态上分析，最高价时不能再失电子了，只有氧化性;最低价时，不能再得电子了，只有还原性;处于中间价时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。

答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S

7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2—O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

解析：由题中信息H2O2—O2 知H2O2化合价升高作还原剂，发生氧化反应;发生还原反应的只能是H2CrO4。可写出该反应的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2在上述反应中可以看出每生成3 mol O2应转移电子为6 mol，要转移0.3 mol电子，应生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为海洋元素的是()A.氮 B.硫 C.溴 D.氯

解析：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014t，因此溴被称为海洋元素。

答案：C

2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法有()

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：选D。A、B两项是干燥的，故HCl、Cl2都不反应;C选项与两者均生成白色沉淀;D项氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，HCl无现象。

答案：D

3.下列关于氯的说法正确的是()

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：在化学反应中，Cl2的化合价既能升高又能降低，表现为还原性和氧化性，故A错;同位素之间化学性质相似，故B错;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，所以C正确;D项中未标明是在标准状况下，所以1.12 L Cl2的体积不一定是0.05 mol，所含质子数也不一定是1.7 NA个，故D错。

答案：C

4.某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做()

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液

解析：利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有机溶质和水互不相溶的原理，可以把碘从碘水中萃取出来。

答案：C5.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()

A.实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

C.实验室制取氯气：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2+Cl2

解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。

答案：B

6.下列叙述中正确的是()

A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应

解析：分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4;分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表现为还原性;分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的还原性比Al的还原性强;分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。

答案：D

7.实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是()

A.5∶1 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶6

解析：选A。此反应中，KClO3是氧化剂，其中的氯元素被还原;HCl是还原剂，其中的氯元素被氧化，氧化和还原发生在同种元素之间，对此类反应，应注意所谓交错原则：即发生此类反应时，氧化产物中被氧化的元素的化合价不得高于还原产物中被还原的同种元素的化合价，因此，KClO3的还原产物是Cl2而不是KCl，否则，就会出现交错现象。

答案：A

8.下列说法正确的是()

A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应

B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应

C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高

D.某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化

解析：A项中如3O2===2O3，虽然有单质参与但它不是氧化还原反应;在氧化还原反应中并不是所有元素的化合价都发生变化，有可能只有一种元素的化合价发生变化，如Cl2+H2O===HCl+HClO;对于有变价的金属在反应中化合价有可能降低，如：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以只有D项正确。

答案：D

9.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()

A.氧化性：ClO-SO

B.漂 *** 溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D.次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存

解析：选D。在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。氧化性顺序为：ClO-SO。漂 *** 的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO-，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝;氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去;在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。

答案：D

10.对于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列说法错误的是()

A.氧化剂和还原剂都是KMnO4

B.KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性

C.该反应的氧化产物是O2

D.该反应的还原产物只有MnO2

解析：KMnO4中Mn的化合价是+7，一部分降为+4价(MnO2中)，一部分降为+6价(K2MnO4中)，Mn元素被还原体现出氧化性;部分-2价的O元素化合价升高为0价，被氧化体现出还原性。所以KMnO4既是氧化剂又是还原剂;K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物。

答案：D11.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在争先恐后，强者优先的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()

A.Cu B.H2 C.Mg D.不能确定

解析：选A。因为氧化性Cu2+Zn2+Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2+发生置换反应，然后再与H+发生置换反应。

答案：A

12.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体的一种：①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

解析：甲中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色;乙中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊;丙中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

答案：B

13.氧化还原反应在日常的生产、生活中都有广泛的应用，下面给出了几个应用实例，根据你所学过的知识填空：

(1)电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。

(2)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由上游河床含有的黄铁矿(FeS2，硫元素显-1价)在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4造成的。反应中FeS2是________剂，体现________性，该性质是由________元素具体体现的。

解析：(1)反应中Ag2O中银元素由+1价变成0价，被还原，作氧化剂，得到还原产物Ag;Zn元素由0价变成+2价，被氧化，作还原剂，得到氧化产物ZnO。

(2)FeS2中硫元素由-1价变成+6价，被氧化，作还原剂，体现还原性。

答案：(1)Ag2O ZnO

(2)还原 还原 -1价的硫

14.(1)A图是课本中四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域。

(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为______________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式__________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式__________________，其中水为__________________剂。

B

解析：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系如下：①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;③置换反应一定是氧化还原反应;④复分解反应一定不是氧化还原反应。(1)H2+CuOCu+H2O属于置换反应，一定是氧化还原反应，所以其应在A图中被大环完全包围的小环区域内。(2)B图中，Ⅰ和Ⅱ有一部分属于氧化还原反应，有一部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ一定为分解反应。Ⅲ全部是非氧化还原反应，即复分解反应;Ⅳ全部是氧化还原反应，即置换反应。

答案：(1)

(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O

C+H2O(g)CO+H2 氧化(其他合理答案即可)

15.在如下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置;C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)A、B、G中各装有什么药品： _______________。

(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置?______。

(3)E中的现象为________;生成的物质是________。

(4)写出A、E、G中反应的化学方程式：

_______________________________，

________________________________，

___________。

解析：在实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制氯气，制得氯气中常含有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，氯气是污染性气体，不能直接排空，应用氢氧化钠溶液来吸收净化。

答案：(1)MnO2、浓HCl、NaOH溶液

(2)除去HCl和H2O(气)，否则Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯

(3)红棕色烟 FeCl3

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O16.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氧化碳

实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________;

(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________;

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________;

(4)该同学的实验缺陷是________________________________，

改进的办法是________________________________________。

解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2I2。

答案：(1)试管、量筒、胶头滴管 (2)萃取剂，使生成的Br2、I2，溶于其中，便于观察现象 (3)由无色逐渐变为橙红色

(4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色

17.海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有海洋元素之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有①______________________________________

(写出化学方程式)：②3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2③NaBrO3+5NaBr+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_____________________________。

(3)溶液萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________________________。

下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是______(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

解析：(1)反应②中溴元素的化合价由单质溴中的0价变成BrO中的+5价和Br-中的-1价，化合价既有升高又有降低，故Br2既作氧化剂又作还原剂。(2)硫元素有-2、+4和+6等化合价，溴和SO2水溶液反应时，溴转化为氢溴酸，化合价降低，所以硫元素化合价必然要升高，在水溶液中将变成+6价的硫酸。(3)利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同，可以先将溴水注入分液漏斗中，然后再向其中加入有机溶剂，充分振荡，静置，待液体充分分层后再分液的办法即可分离出溴。所以用到的仪器有：分液漏斗、铁架台、烧杯。乙醇和硝酸都能够和水互溶，所以都不能作萃取剂。

答案：(1)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Br2 Br2

(2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(3)分液漏斗、铁架台、烧杯 ②

氧化还原反应专项练习及答案的全部内容就是这些，化学网希望对考生复习有所帮助。

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