根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。以下是离子反应专项测试，希望考生认真练习。
1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是()
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离
解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确;SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误;水是极弱的电解质，电离极其微弱。
答案：B
2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A.①③ B.①②④ C.②③ D.①②③
解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反应，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不符合题意。
答案：A
3.有人从市场上购得一瓶纯净水，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是()
A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖
解析：Ca2+、Mg2+能够和纯碱发生如下离子反应：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中加入纯碱溶液，若产生白色沉淀，则说明纯净水含大量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。
答案：A
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H+、I-、ClO-、Na+
B.Ag+、NO、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO
D.Cu2+、NH、Br-、OH-
解析：A项是因为酸性条件下ClO-氧化I-，B、C、D三项是因为Ag+和Cl-、Ba2+和SO、Cu2+和OH-生成沉淀不共存，同时D项中NH和OH-因生成弱电解质一水合氨而不共存。
答案：A
5.下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是()
A.NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+===H2O+CO2
B.MgO溶于盐酸中：O2-+2H+===H2O
C.Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+===H2O
D.CaCO3溶于盐酸中：CO+2H+===H2O+CO2
解析：MgO、Al(OH)3和CaCO3都是难溶性物质，在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。
答案：A
6.离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语，它可以更深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改写成离子方程式：
(1)Cl2+H2O===HCl+HClO：_____________________________________。
(2)Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4：_______________。
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2：__________________________。
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O：_________。
解析：在书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐能够拆成离子的形式，弱酸的酸式酸根离子(如HCO)不能拆成H+和弱酸根离子(如CO)的形式。
答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
(2)Ba2++SO===BaSO4
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2
(4)HCO+H+===H2O+CO2
7.化工生产中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)三酸与两碱之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
_______________________;
_______________________。
解析：(1)纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐;(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，它们和NaOH反应的本质是H+和OH-的反应，和Na2CO3反应的本质是H+和CO的反应。
答案：(1)纯碱
(2)H++OH-===H2O
2H++CO===CO2+H2O
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