化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，以下是化学物质及其变化专项检测，请大家仔细练习。
1.(2015湖北八校)将某溶液逐滴加入Al(OH)3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液不会是( )
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液
C.氨水溶液 D.醋酸溶液
解析：胶体溶液中加入能与胶体反应的电解质溶液时，先发生胶体的聚沉，再发生电解质与聚沉后的物质反应。本题注意Al(OH)3不能与氨水反应，但能与醋酸溶液反应。
2.下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
A.②⑥ B.②⑤
C.①②⑤⑥ D.②③④⑤
解析：①中纯碱为盐;③中电解质分强弱是根据在水中是否完全电离;④分散系的分类是根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液;⑥根据元素得失电子能力分为金属和非金属。
3.下列物质一定是纯净物的是( )
A.只含有一种元素的物质
B.漂粉精
C.只含有一种分子式的物质
D.胆矾
解析：混合物由不同种物质组成，而纯净物由同种物质组成。只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物，因有同素异形体存在，如金刚石和石墨的混合物只含有一种元素C，但不是纯净物;只含有一种分子式的物质，可能是纯净物，也可能是混合物，因有同分异构体存在，如C4H10既可表示正丁烷，又可表示异丁烷;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，故为混合物;胆矾(CuSO45H2O)为纯净物。
4.下列有关分类的观点正确的是()
A.HD、NaOH都属于化合物
B.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
C.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
D.氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
解析：HD为氢元素的单质，不属于化合物，A项错;浓盐酸为非氧化性酸，C项错;氨水为混合物，不属于电解质，D项错。
答案：B
5.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B.O、O、O、O互为同素异形体
C.明矾和漂 *** 常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不同
D.由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，A项错误;同素异形体研究的对象是单质，B项错误;SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的沉淀为BaSO4而不是BaSO3，D项错误。
答案：C
6.某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,现取两份100 mL溶液进行如下实验：
Ⅰ.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,下列推测正确的是( )
①一定存在Mg2+②可能存在③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤一定不存在
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
解析：因该溶液的pH=1,则100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定没有;由②可知溶液中一定含有0.01 mol，当然没有Ba2+,在①中生成Ag2SO4 3.12 g,而在①中生成沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。
7.下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
解析：氧化还原反应中，歧化反应是中间价态部分升高部分下降，A项错误;同素异形体的转化均是单质，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项错误;稀有气体原子得、失电子均很困难，C项错误;元素的化合态可能是正价也可能是负价，变为游离态0价时化合价可升可降，它可能被氧化，也可能被还原，D项正确。
答案：D
8.(2016北京卷) 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O+OH-
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2=NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O2=+3H2
解析：0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确;氯化铜在水溶液中发生电离的原因不是通电，而是水分子的作用，C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
答案：C
9.(2016四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O=+4+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O
解析：A选项：没有配平;B选项：不能拆写;C选项：Al(OH)3不溶于过量的氨水。
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
解析： A项电荷不守恒;B项中与Fe3+不能大量共存;C项，加氨水产生Mg(OH)2沉淀;D项中与NaOH反应的顺序为CH3COOH、Al3+、，因而不会立即产生气体。
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是( )
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
解析：根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
12.已知：①在发烟硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.若反应②中消耗2 molI2(SO4)3,则电子转移3 mol
解析：发烟硫酸(H2SO4SO3)的摩尔质量是178 gmol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平：4I2+6I2O5+15H2SO4SO3=10I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式：4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;4I2(SO4)3~I2~6e-,D项正确。
答案：D
13.(2016衡水调考)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
解析：各项反应的离子方程式如下：
答案：D
14.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
解析： B项，Fe3+、ClO-与I-因发生氧化还原反应不能大量共存;C项忽略了Ba2+与生成BaCO3沉淀的反应;D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共44分)
15.(12分)(2016临川联考)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
B中反应的离子方程式是 。
(2)A中溶液变红的原因是 、。(用离子方程式表示)。
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是 。
③ 若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
④(SCN)2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-、SCN-、I-的顺序增强，
则将极少量的Cl2通入混合含有Br-、SCN-、I-的溶液中，反应的离子方程式为。
解析：(2)要使KSCN溶液变红，应该有Fe3+。(3)由SCN-的电子式可知：SCN-中C、N、S的化合价分别为：+4，-3，-2;由Br-、SCN-、I-的还原性顺序，可知氯气先与I-反应。
答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)①因为SCN-中碳元素已经是最高价+4价
② 硫 ③8 ④Cl2+2I-=2Cl-+I2
16.(10分)(1)(2016江南十校)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、具有氧化性，最合适的亚铁盐是 [从FeSO4、FeCl2和Fe(NO3)2中选择填入]。
(2)(2016浙江卷)AlH3和NH3之间 (填可能或不可能)发生反
应产生H2，判断理由是
。
(3)下列三种情况下，离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程
式相同的是(填序号) 。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
解析：(1)酸性条件下，能氧化Cl-，无法验证Fe2+具有还原性，所以不能用FeCl2。又由于具有强氧化性，能氧化Fe2+，无法验证具有氧化性，所以不能用Fe(NO3)2。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+H2O。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O。
17.(12分)(2016荆州调考)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有Cr2。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
。
③中反应时，每0.4 mol Cr2转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式
为 。
取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，
继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
解析：(3)反应后无气体放出说明ClO-被还原生成Cl-，没有产生Cl2。
(4)每0.4 mol Cr2转移2.4 mol e-，说明Cr元素被还原后生成了Cr3+。
答案：(1)氧化还原法
(2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)CN-+ClO-=CNO-+Cl-
(4)3S2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)[或Cu(OH)2
Cu2++2OH-，Cu2++S2-=CuS] CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)
18.(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++102H3AsO4+3S+10NO2+2H2O
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填正极或负极)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol d.无法确定
解析：(1)根据题意As2S3与SnCl2在稀盐酸中反应的产物为As4S4和SnCl4及H2S气体，得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HClAs4S4+2SnCl4+2H2S，故As2S3与SnCl2的物质的量之比为1∶1。(2)上述反应氧化剂为As2S3;反应产生的气体为硫化氢，可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)反应而吸收。(3)依据反应As2S3+ 10H++102H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，反应过程中的电子转移总数为10e-，故生成2 mol H3AsO4时电子转移总数为10 mol;若将反应设计成原电池，NO2为硝酸根的还原产物，应在正极逸出。(4)根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O 4HNO3、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O得O2~4HNO3~CO2，故最多可得到二氧化碳的物质的量为0.5 mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸浓度变小，生成的二氧化碳的量减少，故小于0.5 mol，即选a。
答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol 正极 (4)a
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