为方便广大考生高考复习,化学网整理了2016年高考化学一轮复习每日一练(二),希望能助各位考生一臂之力。
[题型专练]
1.(2016揭阳调研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18
B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
解析 酸性条件下NO具有强氧化性,Fe3+也具有氧化性,故应是NO将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O,B项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,A项正确;NO中氮元素的化合价为+5价,NH中氮元素的化合价为-3价,故1 mol NO发生了还原反应,C项错误;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。
答案 C
2.在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸,待反应完全后,再加入1 molL-1 KNO3溶液25 mL,恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是()
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子为8 mol电子
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为14
解析 ==41,即4FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O,同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4—K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根据原子守恒NxOy应为N2O,为还原产物;转移电子为0.11=0.1(mol);氧化产物和还原产物的物质的量之比为41。
答案 A
3.(1)[2016广东理综,33(1)]写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_____________________________________________。
(2)[2016广东理综,32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。
答案 (2)4 2 4 O2
4.(1)[2016全国新课标,27(3)]H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________________________________。
(2)[2016全国新课标,27(2)(3)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为____________________。
PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为__________________。
答案 (1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3+3Ba(H2PO2)2
(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O
PbO+ClO-===PbO2+Cl-
5.(1)某反应池发生生物硝化过程,利用O2将NH氧化成NO,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其反应如下所示:
请完成上述离子方程式的配平。
(2)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,若I2和KBr的化学计量数分别是8和1,请组成一个配平的化学方程式
________KBrO3+________+________H2SO4—________+________+________+________+________H2O
答案 (1)1NH 2O2 1NO 2H+ 1H2O
(2)3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 9
6.(2016肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不再填写):
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mgkg-1~50 mgkg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________ L(标准状况,保留2位小数)
解析 此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯水时,氯水将KI中的I-氧化成碘单质;等CCl4层变成紫色后,再滴加氯水时,氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I的化合价从0+5,升高5价,Cl的化合价从0-1,5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I,还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时,被氯水氧化得到的是溴单质,则其在CCl4中呈橙红色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为HBrO3HIO3;(4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1 000 kg加碘食盐中至少含碘20 g,则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 gmol-1)322.4 Lmol-110.58 L。
答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3HIO3 (4)10.58
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