做题是理科科目复习必做的工作,为此化学网整理了化学2016高考复习原电池专项训练测试题,请考生练习。
1.下列有关原电池的叙述中,错误的是 ( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动
2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体
A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2
3.
A . Zn是负极 B. Cu是正极
C . 负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应
4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极
B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变
5.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e=H2
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH-4e=2H2O+O2
6.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是( )
A、a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e— = Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D、无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe 3e— =Fe3+
7. 如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A.a是正极,发生还原反应
B.b是阳极,发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红
2016年12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化
D.P型半导体连接的是电池负极
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是
A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B. 测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D. 在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
10.下列关于化学电源的说法正确的是
A.普通干电池放电之后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
声器发出声音的电池,装置如右图所示。下列
说法正确的是 ( )
A.电流方向为:
铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒
B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2
D.炭棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2
12.图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。
14.下列有关判断正确的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应
16.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为: ,下列说法不正确的是( )
A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg
17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:
现象 金属A断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反应式 四种金属活动性有强到弱的顺序:
18.现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填能或不能)(A) (B) 。
(2)如果(A或B)不能,说明其原因 。
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极: ; 。
正极: ; 。
电解质溶液: 。
某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
(1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同 (填是或否
(2)请在方框内画出实验③的原电池装置图,标出正、负极。
(3)实验②中电流计指针偏向 电极(填Al或Cu),Cu电极反应式为 ;
(4)实验④中铝为 极(填正或负), 其电极反应式为 。
(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫________。电极反应式:
锌板:_______________________________________________________________;
铜板:______________________________________________________________。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b极析出________。加以必要的连接后,该装置叫________。电极反应式,a极:________;b极:________。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH________(填升高、降低或不变)。
(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接,则连接后的A装置叫________,B装置叫________。Zn板为________极,a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________,B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。1.B
B错,形成原子电池的条件为:1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;
2.B
解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序,并理解电解就是氧化还原反应,抓住氧化还原反应实质就是电子转移,其特征是:电子得失相等。
阴极反应:Cu2+ + 2e- = Cu
生成0.01 mol Cu 转移电子共:0.012 = 0.02 mol
阳极反应:若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 则转移电子只有:0.01 mol
对应得氯气为:0.012 = 0.005 mol
因此:阳极反应还有:4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反应中转移电子为:0.01mol
对应得氧气为:0.014 = 0.0025 mol
3.
4.D
原电池中负极失去电子,所以肼在负极通入,A正确。肼中氮元素的化合价是-2价,氧化产物是氮气,所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA,B正确。氧气在正极通入,C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,所以氢氧化钾的浓度会降低,pH减小,D不正确。答案选D。
5.
试题分析:AK与N连接时为原电池硫酸与,溶液的pH增大正确B中,K与N连接时为原电池,X为氯化钠,是吸氧腐蚀石墨正极:2H2O+4e=4OHC中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极硫酸溶液,是电解水溶液的pHD中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极氯化钠,石墨电极反应:-2e=Cl2。
考点:和电解池的反应原理。
6.C
a和b用导线连接时,构成原电池,铁是负极,铜是正极,溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质,A、B不正确。a和b不连接,则铁直接和硫酸铜发生置换反应,所以C正确,D不正确,应该是Fe 2e— =Fe2+,答案选C。
7.C
试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连,为阳极,错误;B、b与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;C、SO42未参与原电池反应,物质的量不变,正确;D、a极发生:2Cl2,不会变红,错误。
考点:本题考查原电池、电解池原理。
试题分析:由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动,所以N极与电源的负极连接,P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气,该处为负极,发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气,该处为正极,发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能,以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。
考点:考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。
原电池中相对活泼的电极为负极,失电子,发生氧化反应,所以本电池中铜极发生氧化反应:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极
10.
A、普通电池为一次电池,不能充电;
B、充电是电能转化为化学能,放电为化学能转化为电能;
C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗,不可能无限制使用。
11.BC
12.B
试题分析:A、氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,所以a电极是负极,正确;B、b电极为正极,发生还原反应,错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置,正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应,所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O,正确,答案选B。
考点:考查原电池的工作原理,正负极的判断,发生的反应类型,能量的转化,电池反应方程式
13.B
A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
14.
略
试题分析:A、充电,为电解池,阳极发生氧化反应,为失电子,错误;B、充电为电解池,阳离子向阴极移动,错误;C、放电是负极发生氧化反应,失电子,错误;D、原电池中阳离子向正极移动,正确。
考点:考查电化学基础知识,涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。
16.B
试题分析:放电时,正极为还原反应, A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低,所以发生还原反应,B错误;充电时阳离子向阴极移动,C正确;充电时阴极发生还原反应,D正确。答案选B。
17.
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的,其中正极反应式为2H++2e-=H2根据装置2可知D的金属性强于C的,其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的,其中正极反应式为2H++2e-=H2。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解,所以四种金属的活泼性是DBC。
18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分)
(2)A反应是非氧化还原反应 (2分)
(3)负极:Cu(2分):Cu-2e-=Cu2+ (2分)
正极:石墨(2分,其它合理答案亦可):2Fe3++2e-=2Fe2+ (3分)
电解质溶液:氯化铁溶液 (2分)
(1)由于电子的定向运动形成电流,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A是中和反应,表示氧化还原反应,不能设计成有点像。B是氧化还原反应,可以。
(3)根据B的总反应式可知,铜失去电子,作还原剂,所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子,因此电解质溶液是氯化铁。
(10分)(1)是(1分)
(2)(3分)
(3)Cu(1分);2H++2e-=H2(2分)
(4)负(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
20.(1)原电池 Zn-2e-===Zn2+
2H++2e-===H2
(2)O2 电解池 2Cu2++4e-===2Cu
4OH--4e-===2H2O+O2
降低 装置连接如图:
(3)原电池 电解池 负 阳
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
自发的氧化还原反应可设计成原电池,非自发的氧化还原反应可设计成电解池。
(1)A池为自发反应,将两极用导线连接即可构成原电池,锌为负极,铜为正极。
(2)B中使a极析出铜,则需电解,将a极连接电源负极,则b极为阳极,可析出O2,反应后溶液中生成H2SO4,pH降低。
(3)按题意将两池连接,则A池为原电池,B池为电解池,a极为阳极,b极为阴极。
化学2016高考复习原电池专项训练测试题及答案的全部内容就是这些,希望对考生复习化学有帮助。
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