2016年高考化学一轮复习的重点在于对知识点的全面掌握，下面是2016年高考化学第一轮复习提升训练测试题，请考生及时训练。

1.下列物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是()?

A.①②④

B.②④⑤?

C.④⑤

D.①②

2.物质的下列性质不能用键能来解释的是()

A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态

3.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B.向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D.反应前后，Cu2+浓度不变

4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。则下列说法正确的是

A.R原子的电子层数比N的电子层数多2

B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等

C. R所含电子数比N的电子数多10

D.R和N为同族元素

5.下列说法正确的是

A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

6.SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为( )

A.6 B.7 C.10 D.12

A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液可导电 D.熔融状态能导电

8.下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是

A.NH3和H3O+ B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2 D.金刚石和晶体硅

下列说法中正确的是

A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍

B.氮气分子中含有1个键和2个键

C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键

D.NH4+中4个N-H键的键能不相同

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

NH3极易溶于水，与此性质无关的是

A.NH3与水形成分子间氢键B.NH3是极性分子

CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发生反应

12.下列各组微粒中，都互为等子体的是

A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO、N3-、CNO-

C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO、SO42-、PO

13.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是

A.一个丙烯分子中有8个键和1个键

B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D.丙烯分子中不存在非极性键

三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )

A.它是一种非极性分子

B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-

C.NCl3中N原子采用SP2杂化

D.已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

下列各组物质中，不互为同素异形体的是

A.金刚石和C60 B.红磷和P4 C.O2和O3 D. 1H和2H

16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。

(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。

(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图1)中，配位数为 。

(4)根据价层互诉理论，C1O4空间构形为 。

(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。

B.生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应(酯交换，生成新酯和新醇)得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：

①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷(约61mL)。

②称取甲醇4.6g(约5.8mL)放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。

③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在6065℃左右，搅拌1.52h。

⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层

为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。

⑥用温水洗涤制得的生物柴油34次。

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在

120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为

生物柴油。

(1)氢氧化钠的作用是 。

(2)正已烷的作用是 。

(3)图中冷凝管的作用是 。

(4)步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是 (写名称)

(5)确定步骤⑥已洗涤干净的方法是 。

(6)酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数)的测定

a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

则该生物柴油的酸价为 (用含W、V的代数式表示)

18.在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：

从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。

19.在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113，在减压下50即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：

(1)通过计算推导R的化学式。

(2)分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键和双键=把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。

20.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3-的空间构型是 ;

(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)

(3) Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)

(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)

A非极性共价键 B极性共价键 C配位键 D离子键 E氢键参考答案

1.A?

分子结构的对称性决定了分子中电荷的空间分布的对称性，其中①②④的分子空间结构是对称的。?

2.D

试题分析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系;分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关;C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系;D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。

3.

答案：D

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O

A生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小;C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对反应前后，Cu2+浓度

4.

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。

A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多

B 错误，R元素的最高正化合价NO3-中的N的化合价

C 正确。

D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。

5.

正确答案：CD

A、不正确，电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是光谱

B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为0

C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

6.C

试题分析：假设两种同位素为C1、C2，若6个Cl原子全为C1，分子种类为一种;若6个Cl原子全为C,2，分子种类为一种;若含1个C1、5个C2，分子种类为一种;若含5个C1、1个C2，分子种类为一种;若含2个C1、4个C2，分子种类为2种，2个C1原子在同一楞上或在对角线上;若含2个C2、4个C1，与相似，分子种类为2种;若含3个C1、3个C2，分子种类为2种，3个C1在一个正方形的3个顶点上，或在正三角形的顶点上，因此共10种，C项正确。

考点：本题考查分子种类的判断。

试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。

8.C

试题分析：A、NH3和H3O+都为锥形，A错误;B、NH4+和CH4都是正四面体结构，B错误;C、SiO2是以正四面体为基本结构单元，CO2为直线型分子，C正确;D、金刚石、晶体硅都以正四面体为基本结构单元，D错误，答案选。

考点：考查空间构型判断

试题分析：A.烯中C=C两对共价电子结合的牢固程度不同，因此C=C的键能比乙烷中C-C的键能的2倍小，错误。B.氮气分子中两个N原子通过三对电子结合，其中含有1个键和2个键，正确。C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能，而范得华力、氢键与化学键无关，错误。D.NH4+中4个N-H键尽管形成过程不同，但是它们的键能相同，错误。

考点：考查化学键有关的知识。

试题分析：开始生成的难溶物是氢氧化铜沉淀。由于氢氧化铜能和氨水反应生成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，而铜离子提供空高低，接受孤对电子，A和D不正确，B正确。该配合物能溶于乙醇中，C不正确，所以正确的答案选B。

11.C

试题分析：A.NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半径小，吸引电子能力强，所以氨分子与水分子之间会形成分子间氢键，正确;B.NH3是由极性键构成的极性分子，水分子是有极性键构成的极性分子，根据相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正确;C.NH3相对分子质量小，范德华力小，与氨气是否容易溶于水无关，错误;D.NH3会与水发生反应，使溶解平衡正向移动，因此会增加氨分子在水中的溶解，正确。故选项是C。

考点：考查NH3极易溶于水的原因分析的知识。

12.D

试题分析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，A.CO的价电子数为4+6=10，NO的价电子数为5+6=11， NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5+5=10，不符;B.SO2的价电子数为6+62=18，NO2+的价电子数为5+62-1=16，N3-的价电子数为53+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，不符;C.CO32-的价电子数为4+63+2=24，NO3-的价电子数为5+63+1=24，BeCl2的价电子数为2+72=16，不符;D.SiF4的价电子数为4+74=32，SiO44-的价电子数为4+64+4=32，SO42-的价电子数为6+64+2=32，PO43-的价电子数为5+64+3=32，符合;选D。

考点：考查等电子体的判断。

13.A

试题分析：A、C-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确;B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确;C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误;D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误;故选A。

考点：考查杂化轨道、共价键及分类

14.D

试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定N原子是sp3杂化方式，是极性分子，A、C错。NCl3能提供孤对电子，但是Cl-没有空轨道，所以不能形成配位键，B错。所以正确选项是D。

15.D

16.D

试题分析：A选项，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误;B选项，氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误;C选项，第二周期IVA族元素为C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C错误;D选项，H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确

考点：无机物的推断;极性键和非极性键;芳香烃、烃基和同系物

略

18.BCDAC

①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：

NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3+NaHCO3

当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。

③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：

NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3+3NaCl

当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。

3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3

19.

，故R的化学式为 。(4分)

(2)(4分)

20.(1) 平面三角形 (2)FO FC(3)HCl(4)BCD

试题分析： 质子为H+，X是H;由Y的价电子排布式得Y是C;Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。

(1)R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。

(2)Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F同周期元素(0族元素除外)从左向右，电负性增大，电负性：FC。

(3)同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HFHBrHCl。

(4)NH4F中NH4+与F-以离子键结合;NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。

考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键

2016年高考化学第一轮复习提升训练测试题及答案的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生金榜题名。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaokao/568806.html

相关阅读：文科生高考各科考多少分才有竞争力