以下是高中化学金属氧化物知识点总结，仅供参考。

　　

　　1、低价态的还原性

　　

　　6feo+o2===2fe3o4

　　

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　

　　2、氧化性

　　

　　na2o2+2na===2na2o

　　

　　（此反应用于制备na2o）

　　

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

　　

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)

　　

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　

　　3、与水的作用

　　

　　na2o+h2o===2naoh

　　

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　

　　(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

　　

　　2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

　　

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　

　　mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

　　

　　4、与酸性物质的作用

　　

　　na2o+so3===na2so4

　　

　　na2o+co2===na2co3

　　

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　

　　mgo+so3===mgso4

　　

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　

　　(al2o3是两性氧化物

　　

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

　　

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaokao/589295.html

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