元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律，下面是化学网整理的物质结构和元素周期律专题练习，请考生练习。
1.(2016上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(D)
A.原子序数116 B.中子数177
C.核外电子数116 D.相对原子质量293
解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
2.(2016北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)
A.酸性：H2SO4H3PO4
B.非金属性：ClBr
C.碱性：NaOHMg(OH)2
D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3
解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。
3.(2016新课标Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(B)
A.单质的沸点：WX
B.阴离子的还原性：WZ
C.氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl-弱于H-，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4ZX
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ
C.最简单气态氢化物的热稳定性：YWZ
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析：短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素;Z是Si元素。A项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：ZXY，错误;B项：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ，正确;C项：元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YWZ，正确;D项：元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。
5.(2016新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B)
A.元素的非金属性次序为ca
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：由a的最外层电子数为1，a-的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7，最低化合价分别为-1、-2和-1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
6.(2016广东高考)(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(AD)
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S;由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强;同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚戊。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。
7.(2016江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：由Y是至今发现的非金属性最强的元素可知，Y为F;由X原子序数小于Y且X原子最外层有6个电子可知，X为O;由Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置可知，Z为Al;由W的单质广泛用作半导体材料可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确;B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误;C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误;D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。
8.(2016山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(C)
A.原子半径：XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW
解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。
9.(2016新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(D)
A.原子最外层电子数：XZ
B.单质沸点：XZ
C.离子半径：X2-Z-
D.原子序数：XZ
解析：短同期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y+和Z-具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：FNa。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaF2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na+、F-具有相同的电子层结构，则离子半径：F-Na+，S2-多一个电子层，所以S2-半径最大。D.三种元素的原子序数关系为SF。
10.(2016天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。
解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2-)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为：
答案：(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4H2SO4
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