物质的检验和鉴别检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法。以下是物质的检验专项练习，请考生练习。

1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A.通过澄清石灰水

B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

【答案】D

【解析】要检验SO2中含有CO2，应先除去SO2，再检验CO2，因SO2的存在对CO2的检验会产生干扰。

2.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()

A.碳酸钠溶液和稀硫酸

B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸

D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】本题为无试剂鉴别，可采取互滴法判断。A项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A项正确;B项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B项正确;C项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成，C项正确;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象均相同。

3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()

①新制氯水久置后浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇碘单质蓝色

③氯化铁溶液滴入甲苯中紫色

④热的黑色氧化铜遇乙醇红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色

⑥苯酚在空气中氧化粉红色

A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥

C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

【答案】C

4.(海南卷)下列鉴别方法不可行的是()

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

【答案】D

【解析】A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧;C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液上面。

5.下列是某同学设计的物质鉴别方案：

①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液

②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液

③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体

④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液

⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液

在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案是()

A.②③⑤ B.①②③⑤

C.②③④⑤ D.全部

【答案】B

【解析】①中现象分别为产生有刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀且不溶解、无明显现象。②中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。③中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。④中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。⑤中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。

6.现有①K2SO4溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Al2(SO4)3溶液、④KOH溶液、⑤CuCl2溶液5种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()

A.①②③④⑤ B.②③④①⑤

C.⑤④①②③ D.⑤④③②①

【答案】D

【解析】CuCl2溶液呈蓝绿色，将CuCl2溶液分别滴加到其他四种溶液中，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，将KOH溶液分别滴加到剩余的三种溶液中，产生白色沉淀的是 Al2(SO4)3 溶液，将Al2(SO4)3溶液分别滴加到另两种溶液中，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的一种是K2SO4溶液。

7.(江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

【答案】D

【解析】A项不能排除HCO、SO、HSO形成的盐的干扰;B项也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素;C项其他还原气体等都可使溴水褪色;D项，Fe2+检验方法过程合理。

8.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+

【答案】B

【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag+，A项错误;加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确;加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO(H+)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D项错误。

9.(山东联考)下列与实验相关的叙述中，正确的是()

A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

【答案】B

【解析】NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl，但二者很快有反应生成NH4Cl晶体，用湿润的红色石蕊试纸不能检验的NH3生成，A项错误;B项正确;检验Fe2+应先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排出Fe3+的干扰，再加新制氯水，溶液变血红色，此时说明溶液中含有Fe2+，C项错误;饱和碳酸钠溶液与HCl和CO2都能发生反应，这里要用饱和碳酸氢钠溶液，D项错误。

10.(宁波十校联考)废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是()

A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

【答案】D

【解析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能是MnO2、SiO2或两者的混合物;②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，由于是用稀盐酸溶解铝灰，不能确定原物质中含有KCl;取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，由于①②加入过量稀盐酸和AgNO3，不能确定铝灰中含有Fe2O3;④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁，丙是Fe2O3，而丁是Fe，只能确定含Fe，但可以肯定不含有MgO，因为Mg2+与NaOH反应生成沉淀，灼烧生成MgO，但氢气不可能还原氧化镁。由以上分析可知D为正确选项。 二、非选择题

11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性且碱性为A②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________。

(2)E溶液是________，判断依据是_________________________。

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A________、C________、D________、F________。

【答案】(1)AgNO3+NH3H2O===AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)K2CO3 由①中碱性强弱顺序，可知E是碳酸盐。六种阳离子可与CO形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3

(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

【解析】(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3+NH3H2O===AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O。

(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性，知A为 Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由④知F为FeSO4。

12.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。

①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀;

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;

③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。

步 骤 结 论 理 由 ① ② ③ (2)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________________________。

(3)按要求写出离子方程式：

①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中______________________________。

②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。

【答案】(1)

步骤 结 论 理 由 ① 没有CuSO4 混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色 ② 有 Na2SO4 焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4 ③ 有MgCO3，

无Ba(NO3)2

和AgNO3 ①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有MgCO3 (2)Al2(SO4)3

(3)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2 +H2O

②CO2+NH3H2O===NH+HCO

【解析】完成三步实验后，只有Al2(SO4)3无对应的推断信息，所以无法确定Al2(SO4)3是否存在。MgCO3微溶于水，且其溶解于酸生成CO2是分两步进行的，即先生成HCO，继续反应转化为 CO2。

13.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是 44.8 ℃。

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是________________________，试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是________________________。

(2)装置 Ⅲ 和装置 Ⅳ 的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 molL-1 H2SO4溶液、6 molL-1 NaOH溶液、0.5 molL-1 BaCl2溶液、0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、0.01 molL-1溴水。

检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入______________ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 装置Ⅳ的试管中加入__________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______________。

【答案】(1)防止溶液倒吸入装置 防止SO3液化或凝固

(2)BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(或BaCl2溶液 溴水 若溶液橙红色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液颜色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)(3)NaOH溶液

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