高考将至，高考将于6月7日如期举行，以下是一篇高考化学元素推断题，详细内容点击查看全文。

一、以短周期元素原子结构特征和元素之最为突破口

例1[08宁夏]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【解析】：首先我们审题可知该题推断的突破口是：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X为硫(S);Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳(C);Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为氧(O);16S与8O的核电荷数之和为24，则Q为铬(Cr);E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为氟(F)。按题目要求解答为:

(1)S、C(2)SO2立体结构为V形、CO2立体结构为直线形;SO2;因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6

(4)F-HF-H、 、H-O-HF-H、

再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，解答元素推断题的关键是寻找突破口。下列元素之最和短周期元素原子结构特征是元素推断题的常见突破口。

突破口之一 ----元素之最：

1.空气中含量最多的元素N，其次O

2.地壳中含量最多的元素(非金属)O，地壳中含量最多的金属元素Al

3.自然界形成化合物种类最多的元素C

4.短周期表内原子半径最大的Na，原子半径最小的H

5.短周期表内金属性最强的Na，非金属性最强的是(电负性最大的元素)F

6.目前应用最广泛的金属Fe

7.单质是自然界硬度最大的元素 C(金刚石)

8.单质最轻(或单质密度最小)的元素H

9.气态氢化物最稳定的F

突破口之二 ----短周期元素原子结构特征：

1.最外层电子数等于电子层数H、Be、Al

2.最外层电子数等于电子层数2倍He、C、S

3.最外层电子数等于电子层数3倍O

4.最外层电子数等于次外电子层数Be、Ar

5.最外层电子数等于次外电子层数2倍C

6.最外层电子数等于次外电子层数3倍O

7.最外层电子数等于次外电子层数4倍Ne

8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等H

9.最外层电子数为2ⅡA和He

10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素 C、Si

11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素N、P

12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素S

13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素 Cl(Br、I)

14.原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素 He、Ne

二、以电子排布特征为突破口

例2[08海南]四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___、_______; 杂化轨道分别是_______、_____;a分子的立体结构是_______。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_____;

(4)Y与Z比较，电负性较大的_______;W+2价离子的核外电子排布式是___。

【解析】：首先我们审题可知该题推断的突破口是：由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可知Y为碳(C);Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为硅(Si);W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1(L层电子数是8，最外层电子数是2)，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1(最外层电子数是2，d轨道中的电子数是10)，可知W原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104S2，即W为锌(Zn);最后由X、Y、Z、W核电荷数之和为51，可知X的核电荷数为：51(6+14+30)=1，即X为氢(H)。按题目要求解答为：(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是：CH4、SiH4;杂化轨道分别是：SP3、SP3;a分子的立体结构是：正四面体。(2)Y的最高价氧化物(CO2)和Z的最高价氧化物(SiO2)的晶体类型分别是：分子晶体、原子晶体。(3)X的氧化物(H2O)与Y的氧化物(CO2)中，分子极性较小的是CO2。(4)Y与Z比较，非金属性碳(C)大于硅(Si)，故电负性较大是C;W(Zn)+2价离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，电子排布特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之三 ----电子排布特征：

1.S轨道中有1个电子H

2.S轨道中电子数相等Be

3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si

4.原子的L层有1个未成对的P电子B、F

5.原子的L层有2个未成对的P电子C、O

6.原子的L层有3个未成对的P电子N

7.原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl

8.原子的M层有2个未成对的P电子Si、S

9.原子的M层有3个未成对的P电子P

10.原子的L层有2对成对电子O

11.原子的L层有3对成对电子F

12.原子的M层有2对成对电子S

13.原子的M层有3对成对电子Cl

三、以10电子和18电子粒子为突破口

例3[08全国Ⅱ]Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：

(2)R的氢化物分子的空间构型是， 属于分子(填极性或非极性它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为;

(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填极性或非极性)。

【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素中Q有低价氧化物，说明Q有多种正化合价，而在前20号元素中有多种正化合价的元素有----C、N、P、S，其对应的低价氧化物分别为CO、N2O、P2O3、SO2，它们的电子总数分别为14、22、54、32;前20号元素中存在单质分子分别是-----N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它们的电子总数分别为14、16、18、34、2、10、18。由此可知CO与N2电子总数相等，所以元素Q为碳(C)，元素X为氮(N)。R与Q同族，则元素R为硅(Si)。Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z，若Y离子为S2-时，Z离子为Cl-;若Y离子为K+时，Z离子为Ca2+;Q分别与Y、Z可形成共价化合物，所以元素Y为硫(S)，元素Z为氯(Cl)。按题目要求解答为：(1)Q的最高价氧化物是CO2，固态CO2属于分子晶体，俗名为干冰。(2)R的氢化物化学式为SiH4，其空间构型是正四面体，属于非极性分子，R与X形成的化合物的化学式为Si3N4(3)X的常见氢化物的化学式为NH3，其空间构型是三角锥形，N2H4电子式是：

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式分别是CS2和CCl4;Q与Y形成的化合物的电子式为： ，属于非极性分子。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见突破口。

突破口之四 ----10电子和18电子粒子

1.10电子原子：Ne

分子：HF、H2O、NH3、CH4

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

2.18电子原子：Ar

分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4

阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+

阴离子：P3-、Cl-、S2-、O22-、HS-

四、以颜色特征为突破口

例4[08上海]（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

(1)B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填大于、等于或小于)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度(填大、小)，其理由是。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。

（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。

(2)D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方程式。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是。

a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水

c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实

【解析】：（A）首先我们审题可知该题推断的突破口是：由A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化和单质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰可知A为硫(S);B单质常温常压下是气体，能溶于水和原子的M层有1个未成对的p电子，可知B为氯(Cl);C单质质软、银白色固体、导电性强和单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，可知C为钠(Na);D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数和单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，可知D为碳(C)或硅(Si)。按题目要求解答为：(1)B元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA;A原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4。(2)C单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O * MERGEFORMAT '=2NaOH+H2A与C形成的化合物(Na2S)溶于水后，由于S2-水解(S2-+H2ODHS-+OH-)，溶液的pH7 。(3)D元素最高价氧化物若是CO2，则CO2晶体的硬度小，其理由是CO2是分子晶体;D元素最高价氧化物若是SiO2，则SiO2晶体的硬度大，其理由是SiO2是原子晶体。(4)Cl ，酸性：HClO4H2SO4或稳定性：HClH2S。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。

(B)首先我们由审题可知该题推断的突破口是： 由A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，可知A为钠(Na);B工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，可知B为氮(N)或氧(O);C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子，可知C为氟(F);D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，可知D为镁(Mg)。按题目要求解答为：(1)表中与A属于同一周期的元素是Mg ;D离子的电子排布式为 1s22s22p6。(2)D和C形成的化合物(MgF2)属于离子晶体;C单质与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O * MERGEFORMAT '=4HF+O2。(3)b d(B是氮气或氧气)。(4)Na ; 钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，颜色特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之五 ----颜色特征：

1、焰色反应Na或Na+(黄色)、K或K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃)

2、红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、

3、浅黄色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)

4、黄绿色Cl2

5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

6、红棕色 Br2、NO2

7、蓝色Cu2+、Cu(OH)2

8、浅绿色 Fe2+

9、白色(胶状)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

10、红褐色 Fe(OH)3

11、燃烧产生苍白色火焰H2在 Cl2中燃烧

12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体 NH3

13、在空气中由无色迅速变为红棕色 NO

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2+

15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色 Fe3+

16、使品红溶液褪色的气体Cl2、SO2;

17、使品红溶液褪色的物质HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾P

19、遇淀粉显蓝色I2

五、以物质结构特征为突破口

例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为____;

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________;

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________;

(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4;为三角锥形的是NH3、PH3;为角形(V形)的是H2O、H2S、为直线形的有HCl、HF。因为D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大;所以D为碳(C)，E为氮(N)，X为硅(Si)，Y为硫(S)，Z是氯(Cl)。按题目要求解答为：(1)Y的最高价氧化物的化学式为SO3。(2)元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强。该元素对应的含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。(4)D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。(5)金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2十6H2O =3Mg(OH)2+2NH3。(6)D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，物质结构特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之六 ----物质结构特征：

1、四面体结构CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+

2、正四面体网状结构金刚石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

3、三角锥形结构NH3、NF3、NCl3

4、平面三角形结构BF3、BCl3

5、角形(V形)结构H2O、H2S

6、直线形结构CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2

六、以化学反应特征为突破口

例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

(3)X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性：(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。

【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：由W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，可知W、X为钠和铝。再由W与Y 可形成化合物W2Y(W为+1价，Y为2价)，可推知W为钠(Na)，X为铝(Al);W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z为第三周期元素，则Y为硫(S)，那么Z为氯(Cl)。按题目要求解答为：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 (2) 。(3)酸 ;由于Al3+的水解：Al3++3H2O * MERGEFORMAT ' Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。(5)HClH2S。(6)S2-Na+Al3+。 (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，化学反应特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之七 ----化学反应特征：

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的金属Al和Fe

2、既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐

3、使带火星木条复燃O2、NO2

4、反应条件是高温CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3(铝热反应)、Fe与H2O、C与H2O

5、反应条件需通电2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O34A1+3O2#、MgCl2Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

6、反应条件需催化剂 NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素 C (水煤气反应)

8、可做半导体材料的元素 Si、Se等

9、能与碱溶液作用产生H2的非金属Si

10、能与水反应放出O2的非金属F2

11、常温下氢化物为液态的元素O

通过对上述高考元素推断题的赏析，我们发现解答元素推断题的一般思维方法是：审题(阅读明确求解要求,探掘隐含条件)寻找突破口(结合有关信息与知识,采用正逆思维和综合思维进行推理)解答(看清题目要求,认真解答)验证(代入推断结果,分析是否符合题意)总结反思，拓展思维方法和相关知识点。

元素推断题约占高考化学总分的1/7，综合性强，能力要求比较高。只要同学们掌握好元素推断题的常见突破口，科学思维，不断总结反思，元素推断题就一定能征服。

以上是由编辑老师为大家整理的高考化学元素推断题，如果您觉得有用，请继续关注化学网。

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