结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。以下是元素周期律专项练习，请考生练习。
1.(北京东城一模)下列化学用语正确的是()
A.甲基的电子式是
B.硫的原子结构示意图是
C.O表示中子数是18的氧原子
D.过氧化氢的结构式是 HOOH
【答案】D
2.(新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
【答案】【答案】C
【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。
3.(重庆卷)下列排序正确的是()
A.酸性：H2CO3
B.碱性：Ba(OH)2
C.熔点：MgBr2
D.沸点：PH3
【答案】D
【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误;元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2，B项错误;SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误;NH3分子间存在氢键，沸点大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
4.(上海十三校联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序：r(W) r(Y)
B.Y、Z的氢化物有可能含非极性键
C.Z、W形成的化合物W显负价
D.Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子
【答案】B
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W，结合相对位置可知，X为He，Y为C，Z为O，W为Cl。原子半径大小正确的顺序为 r(W) r(Z)，A项错误;Z、W形成的化合物，Z显负价，C项错误;CO就是极性分子，D项错误。
5.(惠州调研)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()
A.原子半径大小：X Z
B.氢化物的稳定性：X Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
【答案】B
【解析】由R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知R为O，从而可知X为P、Y为S、Z为Cl。同一周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，故A、D均正确，B不正确;YR2(SO2)能使品红溶液褪色，C正确。
6.下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
7.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是()
A.气态氢化物的热稳定性：XW
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX
C.离子半径：ZW
D.Z的氧化物中含有非极性共价键
【答案】B
【解析】短周期元素单质为淡黄色固体的是硫，即W为S;地壳中含量居第二位的是Si，X为Si;短周期元素中，原子最外层电子数是其电子总数的的元素为C，即Y为C;第三周期原子半径最小的金属是Al，即Z为Al。气态氢化物的稳定性：H2SSiH4，A错;最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，B对;离子半径：S2-Al3+，C错;Al2O3中只含有离子键，D错。
8.下列叙述不正确的是()
A.两种原子构成的共价化合物分子中的化学键可能是极性键
B.两种不同非金属元素原子间形成的化学键可能是极性键
C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
【答案】D
【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的CC键，H2O2分子中的OO键等，A、B均正确;含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有OO非极性键的Na2O2，C正确;共价化合物SiO2的熔点很高，故D错误。
9.(湖北七市联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径：ZWY
D.因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
【答案】B
【解析】由Y和R同主族，可组成共价化合物RY2可知R为S，Y为O;再由Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W为Cl，Z为Na,25 ℃时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1，X与W形成化合物溶于水是强酸，X为H。Na与O形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如Na2O2)，而Na与Cl只能形成离子键，A项错误;简单离子半径Na+最小，C项错误;由于水分子间存在氢键，所以X与Y组成化合物(H2O)的沸点高于X与R组成的化合物(SO2)，D项错误。
10.(泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径：XZ
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z
【答案】A
【解析】结合元素周期律中原子半径的规律可知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。O没有最高正价，A项错误;简单离子半径：O2-Al3+，B项正确;由于Al(OH)3具有两性，所以C项正确;电解熔融Al2O3可以得到Al，D项正确。二、非选择题
11.(海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第______周期，第______族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为__________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。
【答案】(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物;根据题目中的信息(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。
12.(浙江卷)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______;乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_________________________________________________ ______________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：__________________ ___________________________________________________________________________。
(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间______(填可能或不可能)发生反应产生H2，判断理由是____________________________________________________________________________。
【答案】(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
(5)可能 AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为 +1 价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
【解析】单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L知丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 mol H2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。
13.已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号： X______、Z______。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填极性或非极性含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________;X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填氧化剂或还原剂)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)H O
(2) 极性 Na+[]2-Na+
HH
(3)NH4NO3 NH+OH-NH3+H2O 氧化剂
(4)—Na+[]2-Na+
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2，水作氧化剂。
14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素且W、X、Z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
(1)X的原子结构示意图为______________。
(2)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。
(3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为______mol。
(4)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________。
(5)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)__________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
【答案】(1)
(2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2
(3)c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-) 3
(4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) H=-4a kJ/mol
(5)在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解得最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显-2价，所以Y为S，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl。
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