高考要复习的化学知识点多且杂，因此通过做题整理是最好的方法，以下是化学届高考一轮复习素质提升训练试题，请考生及时练习。

1.保护环境，就是保护自己。目前，我国城市环境中主要的大气污染物是( )

A.HClNO2、N2、粉尘 B.CO2Cl2、N2

C.SO2NO2、CO、烟尘 D.CO2NO、NH3、H2S

2.浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是 )

A.Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O

B.C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O

C.2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20

D.C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2+ 5H2O

3.下列推断正确的是 )

A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

4.能证明SO2具有漂白性的是 )

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C.品红溶液中通入SO2气体红色消失

D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色

5.用如右图所示的装置做喷泉实验，

该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是 )

A.mol/L B. mol/L C. mol/L D.无法计算

)

7.下列物质中硫元素只显示性的是 )

A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4

8.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( )

A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨

B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量

C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量

D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量

9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 )

选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4

的△H?0 D 铝箔在酒精灯火焰上加热 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是 )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现

11.下列物质中可以根据现象不同区别SO2和CO2气体的物质共有几种 )

①澄清的石灰水 ②硫化钠溶液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾

⑤氯化钡溶液⑥品红溶液 ⑦氨水

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

下列关于SO2性质的分析，正确的是 )

A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成

C.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中，有I2生成

13.下列物质中，N元素的化合价为+5的是 )

A.N2 B.HNO3 C.N2O4 D.NH4Cl

14.对于下列事实的解释错误的是 )

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

15.下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是 )

A.2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去

B.2通入品红溶液中，红色褪去

C.2通入溴水溶液中，红棕色褪去

D.2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

下列装置中，可用于实验室制取氨气的是

17.某学生利用以下装置探宄氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。

A.碱石灰

B.五氧化二磷

C.二氧化硅

D.生石灰

E.固体烧碱

(2)装置F中发生反应的离子方程式：_______________________。

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：

__________________________________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有______试剂的洗气瓶处理。

18.(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________(填下列序号字母)。

a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比

c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体是饱和食盐水

(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象);甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按IⅡIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。

(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。

a.关闭K3并熄灭酒精灯

b.关闭K4并熄灭酒精灯

c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是______________。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

20. AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。

(1)写出反应⑤的离子方程式 。

(2)写出反应⑦的离子方程式 。

(3)写出电解X溶液的阳极反应式 。

(4)写出反应④的化学方程式 。

(5)若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。参考答案

1.C

试题分析：氮气、CO2不是大气污染物。答案选A。

考点：考查大气污染物的判断

2.AC

试题分析：Ag与浓硫酸的反应中，浓硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，正确;B、C与浓硫酸的反应中，浓硫酸只被还原为二氧化硫，所以浓硫酸只起到氧化性的作用，错误;C、氧化亚铁与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时还生成盐，所以起到氧化性和酸性的作用，正确;D、乙醇与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时起到脱水剂的作用，错误，答案选AC。

考点：考查浓硫酸在反应中的作用的判断

3.B

试题分析：A.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水，SiO2不是两性氧化物，错误; B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确;C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误;D.新制氯水显酸性，还含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误;选B

考点：

4.C

试题分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误;C、品红溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确;D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，错误，答案选C。

考点：考查二氧化硫的化学性质

5.C

试题分析：NO2和O2的混合气体作喷泉实验，最终液体充满了烧瓶，则二者之间的关系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假设烧瓶的容积为VL，则其中NO2的体积是4/5VL.产生的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)= 4V/5La L/mol=4V/5a mol.硝酸的物质的量浓度是C(HNO3)= 4/5a mol/L。因此选项是C。

考点：考查关于喷泉实验中溶质的物质的量浓度的计算的知识。

试题分析：A、氯化铵受热分解，氯化氢与氨气遇冷重新化合物生成氯化铵，从而将氯化钠和氯化铵分离，正确，选A;B、缺少催化剂，错误，不选B;C、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，错误，不选C;D、氨气不能用氯化钙干燥，错误，不选D。

考点：实验评价。

7.D

试题分析：A.HgS中S是2价，处于最低价，只有还原性，A错误;B.SO2中S是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误;C.S中S是0价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误;D.H2SO4中S是+6价，处于最高价，只有氧化性，D正确，答案选D。

考点：考查元素化合价和性质判断

8.C

SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确;使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确;使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误;植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。

9.D

试题分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A错;把浓硫酸滴到pH试纸上会把试纸碳化，所以试纸变黑，B错;充满NO2的密闭玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在热水中颜色变深说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，正反应方向就是放热反应，故△H?0，C错;铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落是因为氧化铝熔点高于铝，形成薄膜包住了铝，D对。

考点：实验现象的描述和解释。

试题分析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z导管口遇到氧气，发生2NO+O2=2NO2SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4+NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCO2不能和氯化钡溶液反应，从导管出来的气体是CO2，选项A错误，选项B说法正确。

考点：考查碳和浓硫酸的反应、铜和浓硝酸的反应、SO2、NO2的性质等知识。

11.B

试题分析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，错误②SO2具有氧化性，能将Na2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，正确，③SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确，④SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确，⑤氯化钡溶液和SO2和CO2都不反应，错误。⑥SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，正确，⑦氨水都能反应。错误。B项正确。

考点：考查物质的检验等相关知识。

13.B

试题分析：A.N2是单质，化合价为0，A错误;B.HNO3中氮元素是+5价，B正确;C.N2O4中氮元素是+4价，C错误;D.NH4Cl中氮元素是3价，D错误，答案选B。

考点：考查氮元素化合价判断

14.C

试题分析：A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化而变黑，A正确;B.浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸导致浓硝酸颜色变黄，B正确;C.常温下铝和浓硝酸会发生钝化，钝化是化学变化。钝化后在铝表面会形成一层致密的氧化膜阻止内部的金属继续反应，所以铝制容器可以用来贮存浓硝酸，C正确;D.浓硝酸易挥发，挥发后的硝酸遇水蒸气，形成小液滴，在瓶口出现白雾，又称发烟硝酸，D正确;答案选C。

考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。

15.B

试题分析： SO 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为SO2能被强氧化剂氧化，表现了SO 2 的还原性。SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：SO 2 +2NaOH??Na 2 SO 3 +H 2 O，表现了SO 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项B正确。答案：B

考点：SO 2的漂白性

试题分析：A、该装置为过滤装置，错误;B、该装置为萃取装置，错误;C、该装置为实验室制取氨气的反应装置，正确;D、该装置为配制一定浓度溶液的装置，错误;故本题选择C

考点：氨气实验室制备的实验装置

17.(共11分)

(1)ADE(2分)

(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O (2分)

(3)I II III (各1分)

(4)4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) (5)氢氧化钠溶液(2分)

试题分析：(1)碱石灰、生石灰、固体NaOH都能吸收水，增大氨水的浓度，而且放出热量，增加了OH的浓度，促进NH3的挥发，可用于制取NH3，故ADE正确。

(2)装置F中H2O，则离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O。

(3)C中反应物为纯净干燥的氯气与氨气

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，

考点：本题考查实验装置的选择、实验方案的分析、方程式的书写。

18.(1)(6分)长颈漏斗;2H2O22H2O+O2d

(2)(10分)(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO

2.24;蒸发浓缩(或加热浓缩);冷却结晶

(3)(2分)a (4)(2分)缺少尾气处理装置

试题分析：(1)仪器a的名称是装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2装置E有多种作用，使氨气和氧气充分混合控制通入氨气和氧气的体积比平衡装置内的压强(2)反应一段时间后，，原因是其观察到(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置一段时间后，溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO若制得纯净的CuSO4溶液氨气按IⅡIII的顺序完全转化为硝酸，，理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L;从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥。(3)甲同学操作使G处圆底烧瓶中关闭K3并熄灭酒精灯(4)该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置。

考点：

19.生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O

固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32-在酸性条件下反应生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O

固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

20.(1)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

(3)4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)1:2

试题分析：根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2;Y是HNO3;A是CuO;B是NO2;C是Cu;D是O2;E是NO;F是NH3;G是N2。(1)反应⑤的离子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO;(2)反应⑦的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2(3)在Cu(NO3)2溶液中阴离子的放电能力：OH-NO3-,所以电解该溶液的阳极反应式是4OH-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e- = O2(4)反应④的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)该转化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O;2NO +O2= 2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。将后两个式子进行叠加得到总方程式是：4NO +3O2+ 2H2O == 4HNO3。则n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。

考点：考查元素化合物的知识。包括物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质转化的比例关系。

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