实验学是化学学习必备的内容，以下是实验学化学专项检测，请大家仔细练习。

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)

1.下列说法正确的是( )

A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中

B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

D.检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确;焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误;pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误;KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D项错误。

答案：A

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ()

解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘;B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2;C项坩埚不能带盖密闭加热;D项不能在量筒中稀释溶液。

答案：B

3.下列实验操作中，完全正确的是()

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管

②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下

④酒精灯用完后，用嘴吹灭

⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接

⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心

A.①②⑥B.①⑤⑥

C.②③⑤ D.①②③⑤⑥

解析： ①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。

答案：A

4.(海南卷)下列除杂操作可行的是()

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D.通过水除去CO中的CO2

解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误;镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误;CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。

答案：A

5.下列说法中正确的是()

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

解析: A项溶液的体积不是1 L,其溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L;由溶液的均一性可知B项错误;D项需NaOH 0.2 mol,质量为8 g。

答案: C

(全国新课标Ⅰ卷)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

解析： A选项：图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;

B选项：浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑生成碳，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;

C选项：盐酸与亚硫酸钠生成的二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;

D选项：浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误。

答案：B

7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

解析: 根据m=V与题干条件可知,O2、O3气体的质量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)n(O3),p(O2)p(O3),只有D项正确。

答案: D

8.将x mol Al2O3 和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()

A.a/4V mol/L B.(3y+x)/V mol/L

C.a/2V mol/L D.无法计算

解析分析题意知：H2SO4～2NaOH，即2c(H2SO4)V(H2SO4)=

c(NaOH)V(NaOH)，c(H2SO4)=a L0.5 mol/L2V L=a/4V mol/L。

答案：A

(双选)(广东卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

解析：A选项：苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确;

B选项：向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误;

C选项：Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误;

D选项：下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D正确。

答案：AD

10.下列有关实验原理或操作正确的是()

A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/L

C.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

解析:A项配制的溶液浓度是体积分数，错误;B项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确;C项，没有950 mL容量瓶，错误;D项应该称取27.8 g绿矾，错误。

答案:B

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA

B.25 ℃时,1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA

C.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA

D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA

解析:NaCl为离子化合物,其晶体中没有氯化钠分子,A项错误;醋酸为弱电解质,其溶液中只有少部分醋酸分子电离,25 ℃时,1 L pH=1的醋酸溶液中n(H+)=1 mol,故其溶液中醋酸分子数大于0.1NA,B项正确;C项忽视了Fe3+的水解,错误;BaO2由Ba2+和O(过氧根离子)构成,16.9 g过氧化钡为0.1 mol,含有阴、阳离子总数约为0.2NA,D项错误。

答案:B

12.(江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78 g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

解析： A.ClO-水解，ClO-数目小于NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因二者分子中原子数目均为2个，故C选项正确。D.6.72 L即0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

答案：C

13.阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()

A.(全国新课标Ⅱ卷)1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.(全国新课标Ⅱ卷)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.(海南卷)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为NA

D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

解析：A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子;B项，12 g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，故12 g石墨烯中六圆环共有1NA12=0.5NA，B正确。C项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，所以7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol;D项，2 mol氢和1 mol氧指代不明，应该用元素符号或者说明是氧原子和氢原子。

答案：B

(江西十校联考)如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是()

A.盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗

B.B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液,防止污染

C.该装置设计不够严密,可能会出现倒吸

D.析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶

解析：Na2S2O3的溶解度在低温时较小,一般用冷却热饱和溶液法析出,D项错误。

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共44分)

15.(6分)(1)下列仪器使用时必须检查是否漏水的有。(填序号)

A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.滴定管 D.量筒

E.烧杯F.蒸发皿G.分液漏斗

下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有。

解析： (1)容量瓶、滴定管和分液漏斗均为有磨口活塞或磨口玻璃塞的仪器，使用前均需检查是否漏水才能使用。

(2)本问的E项容易漏选，因HCl不溶于CCl4，故也可以有效地防止倒吸。

答案：(1)ACG (2)BDE

16.(12分)(湖北八校联考)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL- NaOH 溶液以备使用。

(1)该同学应选择mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中(填选项字母)之间。

A.②与③B.①与②C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小或无影响)

①定容时，俯视读数，浓度会;

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会;

③容量瓶未干燥，浓度会;

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会。

解析： (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室配制500 mL 0.5molL-1NaOH溶液，所以应该选500 mL容量瓶。

(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间。

(3)配制500 mL 0.5molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol=10.0 g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，所以砝码选择c、d，游码应在3.1 g的位置，故选择c。

(4)①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大;

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，浓度会偏小;

③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响;

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，部分溶液附着在瓶壁上，浓度无影响。

答案：(1)500(2)C (3)10.0 c、d c

(4)①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响

17.(12分)Ⅰ.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。

进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

Ⅱ.磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，不可能用到磨砂的有。

解析：Ⅰ.a.品红液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色;

b.氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+2OH-=SO+H2O;

c.碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫具有还原性，能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失。

Ⅱ. 磨砂使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处、试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口、酸式滴定管的活塞处。

答案：Ⅰ.

18.(14分)(浙江卷,改编)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反应。主要实验装置如图所示，步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1。

(Ⅱ)分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层;

②水层用苯萃取，分液;

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品;

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：;装置b的作用：

。

(2)分离和提纯操作②的目的是

。

该操作中是否可改用乙醇萃取?(填是或否)，原因是。

(3)分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(4)粗产品蒸馏提纯时，图装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。

解析：(1)仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体。(2)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失;由于乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇代替苯进行萃取操作。(3)分液漏斗使用前须进行检漏，振摇后要进行放气操作，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞。(4)蒸馏装置中温度计位置正确的是C项，A、B项中装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。

答案：(1)干燥管吸收HCl气体

(2)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否

乙醇与水混溶

(3)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)

(4)CA、B

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