下面是高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题，供大家参考练习。希望大家认真复习。希望每位考生在高考中都能达到理想的成绩。

1.(临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2.(嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O

解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3.(高考海南卷)25 ℃时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()

A.a=bB.ab

C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)

解析：选C。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH=7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

4.(江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

5.(高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A.NaHSO4溶液 B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。 NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。

6.(德州 模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.①② B.②

C.②③ D.④

解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H+)n(OH-)，题中酸产生H2多，则一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸 是弱酸，二是酸的体积大。

7.(温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mn

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。

8.(烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()

A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.(乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3

电离平衡常数(25 ℃ )1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()

A.1 molL-1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向移动。

10.(杭州检测)已知：25 C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面 图像表示常温下，稀释CH3COOH、H ClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()

CH3COOHHClOH2CO3

Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH H2CO3HCO-3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO2-3ClO HCO-3CH3COO。A项，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，错误;B项，CO2-3结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)c(OH-)变形为c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确;D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。

11.(高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________;

(2)估算该反应的平衡常数___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填增大减小或不变)，平衡 将向______________移动。

解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol13=0.03 mol Cl2参加反应：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

开始(mol)0.0900

转化(mol)0.030.030.03

平衡(mol) 0.060.030.03

则平衡常数K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015

(3)加入少量NaOH固体，OH-与H+反应生成H2O，OH-与HClO反应生成ClO-和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015

(3)正反应方向

(4)增大 正反应方向

12.(湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，

则醋酸的电离平衡向________(填正或逆)反应方向移动;溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值________(填增大、减小或不变)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2+H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填酸、碱或中，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，Kw=1.010-12，该温度下测得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 molL-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A.盐酸多B.H2A多

C.一样多 D.无法确定

④将0.1 molL-1 H2A溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值不变。

(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

(3)99 ℃时，Kw=1.010-12，该温度下测得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

答案：(1)逆 不变

(2)中 碱 NH+4

(3)①H2A===2H++A2- ②3 ③C

④c(NH+4)c(A2-)c(H+)c(OH-)

13.(烟台调研)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填正确或不正确)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系?________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填深或浅)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?________(填能或否)，并说明原因__________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=12。用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH=a-2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a-2

(3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH+4使NH3H2O的电离 平衡NH3H2O NH+4+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。

答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=12 (2)a-2

14.(宝应检测)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CH3C OOHH2CO3HClO

电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3

c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是__________________________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________________________________________________________________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX的电离平衡常数________(填大于、小于或等于)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOHH2CO3HCO-3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错;由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对;c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。

(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性HXCH3COOH，即K (HX)K(CH3COOH)。

答案：(1)a

(3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强， 电离平衡常数较大

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