【摘要】高考复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，化学网的编辑就为各位考生带来了高考化学试题预测 氧化还原反应预测及解析题
【例1】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(B)
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
【例2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。
(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4??2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
〖答案〗C
2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
〖答案〗B
〖解析〗该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
〖答案〗D
〖解析〗此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0+2，化合价改变值为：(2-0)1=2，N：+5-3，化合价的改变值为：(5+3)1=8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
〖答案〗C
〖解析〗置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+H+下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
〖答案〗CD
〖解析〗由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。 6.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
〖答案〗A
〖解析〗反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
7.下列有关化学与生活的说法不正确的是
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
〖答案〗C
〖解析〗根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。
8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO-4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O
〖解析〗B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。
〖答案〗A
9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
〖解析〗反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水还原剂;D中水作氧化剂。
〖答案〗CD
10.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()
A.金属冶炼B.燃放鞭炮
C.食物腐败D.点制豆腐
〖解析〗豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
〖答案〗D
11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()
A.CO+H2O=====高温CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
D.2F2+2H2O===4HF+O2
〖解析〗解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。
〖答案〗A
12.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()
A.①②③B.②①③
C.③②①D.③①②
〖解析〗①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.
〖答案〗A
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