福建俊民中学、梧桐中学届高三上期中联考试题(化学)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

.11(满分:100分 考试时间100分钟)第Ⅰ卷 (选择题54分)注意事项1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、学校、考试科目、涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再涂其它答案。3.可能用到相对原子质量:H: l C: 12 O: 16 Na: 23 K: 39 Mn: 55 Cu: 64 Zn: 65 Ag:108 Pb:207 Fe:56Mg:24 Al:27 N:14 S:32 Cl:35.5 Ba:137 空气:29 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中)1. 分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物2.下列有关实验的做法正确的是(  )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由下口倒出B.用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol?L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  )。                A.18 g H2O中含有的质子数为10NAB.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )。A.无色溶液中:K+、Na+、MnO、SOB.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-C.加入Al能放出H2的溶液中:HCO、NO、Mg2+、Na+D.pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO5. 下列反应的离子方程式书写正确的是:() A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - =NH3?H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓6. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是(  )A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【答案】C【解析】7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是(  )。A.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质B.工业上通过氯碱工业制取金属钠C.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→过滤后加盐酸D.第②步的反应条件是高温加热8.下述实验设计能够达到目的的是(  )。选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸9.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(  )A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”C.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐D.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液10.有关钠的叙述不正确的是( )A.少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶B.2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜D.用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解熔化NaCl的方法制得11. 根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒12.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是(  )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在13. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是(  )A.甲:C、X:O2 B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液 C.甲:Na、X:O2D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液14. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是() A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种15. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.只有②③④⑤ B.只有①②⑤ C.只有②③⑤ D.全部16. 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀HCl,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( ) A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+17. 溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:118. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是[ZXXB①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A.①②③⑧B.②③④⑥C.①④⑤⑦D.②④⑤⑦ 第Ⅱ卷(46分,每空2分)19. 某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:(1) 若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为____________________________________________________。(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为______________________。(3) 若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是___________________或___________________ (填化学式)。(4) 若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为___________________。Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O,或 3Cl2 + 6OH -== 5Cl- + ClO3- + 3H2O考点:本题考查物质的判断和反应方程式的书写。 20.试回答下列问题:(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为 。(2)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。【答案】(1)40g.mol_1 (没单位的0分)(2) ①11.9 ②100 A、C(全对才得分) 烧杯、玻璃棒(全写才得分)   小于【解析】21.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学式,下同)。假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案: 。假设2方案: 。 (2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是福建俊民中学、梧桐中学届高三上期中联考试题(化学)
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/1000919.html

相关阅读:广东省华附、省实、深中、广雅四校届高三上学期期末联考 化学