江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

—学年第一学期期中联考高三化学试卷命题学校:赣一中、赣县中学(南)、赣县中学(北)、信丰中学 审题学校:信丰中学 可能相对原子质量:O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、选择题(每小题3分,共16小题,合计48分)1、下列变化规律不正确的是( )A.温度升高,水的电离平衡向右移动 B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大 D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动2、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA.①④⑦ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.②⑤下列判断中一定正确的是 A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 D.10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )① 氧化剂是H3AsO3;② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③6、在容积为2L的密闭容器中,有反应:mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少为a mol /L,B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min), C增加2a / 3 mol/L,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为( )A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:17、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol?L-1A. B.C. D.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3?H2O =HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O下列有关叙述正确的是(  )A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:( )A.H2S B.S C.FeS D.FeCl211、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol?L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c (K+) + c (H+) = c (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) B.c (C2O42-) 7,则c(Na+)________c(A-),理由是____________________________________。③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1B.若V1=V2,反应后溶液的pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2(1分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;?H= -574 kJ?mol-1②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);?H= -1160 kJ?mol-1③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ?mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 ,该反应的熵变?S 0(填“>”、“<”、“=” )。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如:①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。②该反应的平衡常数的表达式为:K= ,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为    (保留两位小数)。③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。a.容器内压强保持不变   b.2V(NO)(正)= V(N2)(逆)c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。乙同江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学
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