山西省康杰中学届高三第八次模拟 化学试题

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试卷说明:

康杰二中高考理综模拟试题()试题.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127第I卷(选择题 总126分)一、选择题(共13小题,每小题6分。每小题只有一个选项符合题目要求)下列说法正确的是A.减少汽车尾气排放可以降低PM2.5的产生;B.生铁比纯铁的熔点更高;C.乙醇和汽油都是可再生能源; D.1mol a 可以和4mol NaOH完全反应;8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.g 甲醛(CH2O)与g葡萄糖均含NAB.Cl2与过量稀NaOH溶液数0. NA;C.NA个;D.NA个O2;9.亚硝酸钠是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途如下图示,下列说法不正确的是A.NaNO2稳定性大于NH4NO2; B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂C.可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl;D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—;已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ?H=? 41 kJ/mol 相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下列说法中,不正确的是A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时,两容器中CO2)一定相等. D.①一定质量的MgAl合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得固体(结晶水)质量比原增加了72g,则该合金的物质的量可能为A.006mol B.005mol C.008mol D.009mol第II卷(必考题144分,选考题30分,共174分)三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题,每个试题必须做答,第33—39题为选择考题考生根据题目要求做答。(一)必考题(11题 共129分)26.(14分)A、B、C是常见的短周期元素原子序数依次增大。BD单质是工业用量最大两种金属,C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂;乙为黑色固体。它们转化关系如下图。回答:(1)写出化学式A__________;乙__________;测知甲溶液PH<7,其理由为__________________ (离子方程式表示)(2)甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊。下列分析错误的是(a)一束光照射戊液体能看到光亮的通路; (b)将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧,都可得到红色固体;(c)甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm~100nm;(d)工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜。(3)常温下丙溶液滴入硫酸,当PH=7时溶液中所含离子浓度关系为____________(4)工业以熔融盐(含Na+、BCl4—、 B2Cl7—离子)做电解液给金属物件上电镀金属B。电解池中金属B做为________极,电镀时的阳极的反应式为:____________(5)含.0mol溶质的稀硝酸中,逐渐加入金属D的粉末至过量。若生成的气体只有常见一种,请在坐标系中画出金属离子n(D2+)随n(D)变化的示意图,并标出n(D2+)最大值。27.(14分)K=__________。(2)(3)H2O的平衡转化率为___________ (结果保留一位小数)。②下列说法正确的是_______ (填编号)A.压强可作为是否达平衡状态标志; B.密度可作为是否达平衡状态标志; C.H2O的平衡转化率:甲>乙; D.增加Fe的量H2O的转化率(4)若将(3)中装置改为1L恒容绝热装置(不与外界交换能量,且容器中Fe、Fe3O4固体物质足量),容器中起始气态物质与平衡后的气态物质,各物质的物质的量见下表:反应达平衡后,若分别在①、 ②、 ③三种条件下继续加入一定量的相应物质(见下表)当反应再次达到平衡后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是________(用①、②、③表示)。(5)已知常温下:Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,,FeCl3均为28.(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O是一种光敏材料可用于摄影和印刷。该晶体盐在1100C可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。【I】对分解气体产物的探究:按如下装置组装好,进行实验(1)气密性检毕,先通一段N2,其作用为_____________。(2)熄灭酒精灯结束实验时再通入N2至常温,以防液体回流倒吸。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是________________________。【II】对分解固体产物的探究:分解后固体产物经测定含有K2CO3,经溶解、洗涤除去K2CO3,得到不含Fe3+的黑色固体。其组成某小组的猜想是:(3)①只有FeO;②含FeO和Fe;③只有_________;若称量含铁样品进行实验,某小组设计下列三种方案中,(4)方案丙中第二步金属离子被氧化的离子方程式为_______________________,选择煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液(包含配制盐酸)目的是______________。(5)以上方案中无法确定其组成的是_________,若认为该方案不能确定其组成,简述理由_________________________________【III】结晶水的实验测定:根据该盐在1100C可完全失去结晶水,设计方法如下①将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;②在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;③加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;④计算结晶水含量。(6)请纠正实验过程中的两处错误;________________;___________________。(二)选考题:共45分。考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题每科中任一题做答。如果多做,则按每学科第一题计分。 36.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2CrO4?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:请回答:(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2,则Fe(CrO2)2可写成_____________________。(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应式如下:4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3+7O2===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2; 为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是___________________(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:2 CrO42--+ 2H+=== Cr2O72--+H2O; 3 CrO42--+ 4H+=== Cr3O72--+2H2O; ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____________________②混合溶液乙中溶质的化学式是__________________(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是________________,b电极附近反应的离子方程式是_______________。37.B、CA可形成多种分子:BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2 A4等A4分子的分析说法正确的是_______a.所有原子肯定在同一平面上; b.含有4个σ键和一个π键c.其中C原子为sp3杂化; d.可以做配体与金属离子形成配位键e.易溶于水且沸点高于B2A4; f.因强的氧化性用于火箭燃料。②从结构的角度简要分析:甲:分子中共价键的键角:BA4 >CA3___________________________乙:最高价氧化物对应水化物的酸性C>B ________________________(3)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,还需考虑的数据是____________(4)B的一种单质晶体结构如图甲,E单质的一种的晶体结构如图乙。则晶体中B原子和E原子的配位数之比为____________(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时,其单质的密度之比为____________,理由为______________________________。38.【选修5—有机化学基础】(15分) 已知碳碳双键可以被臭氧氧化:有机物A可以发生如下图所示的变化,其中E不能发生银镜反应,M的分子内含有七元环状结构。(1)A的结构简式_______________________________。(2)A~M中,互为同系物的是____________(填字母代号)。(3)B的同分异构体中,具有链状结构(即不是环状结构,可以有支链)的酯类物质有_____种,请写出其中一种物质的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式。①F→G: 。②C+L→M: 。化学参考答案()【选择题答案】:7.A; 8.B; 9.B; 10.C; 11.D; 12.B; 13.A;7.答A。分析:B项考查合金性质;C项考查能源这一社会问题,D项中有三个羟基不属于酚羟基,无酸性。A是社会热点。8.答B。分析:A项考查最简式的概念,甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖的最简式均相同,B项歧化反应转移电子的分析;C项乃水的电离平衡的移动;D项电解池中电极产物与转移电子的定量关系。9.答B。分析:A项中乙醇表现氧化性;B项是工业制备无水乙醇最后阶段的处理方法;C项是改变溶剂的组成(或极性)可以降低某些物质的溶解性,用于实验或工业结晶析盐;D项考查同系物的概念。10.答C。分析:抽象思维能力的考查。烃分子每含一个碳碳双键从饱和烃H数中减去2个H原子,每含一个苯环结构应从从饱和烃中减去8个H原子,若该烃饱和应为C100H202;缺H数为102个。双键数=10=51个;苯环数=10=12(余6个H),故正确选项为C。11.答D。分析:A项考查热稳定性,题上信息明确;B项从图中转化化合价分析,N2H4还原剂,亚硝酸钠为氧化剂;C项是图中所示的一重要性质的生活应用;D项考查氧化还原中电子转移,产生1mol Na必产生1.5mol N2转移电子1mol也。反之,生成1mol N2转移电子() mol也.12.答B。分析:抽象思维和等效平衡思想的考查。温度一定,从起始量可知,二者(前者从正向,后者从逆向)达到平衡必然等效。A项利用能量关系(32.8kJ /41kJ)=80%(注意CO或CO2都是按计量数为充入的量)可知前者CO转化率是80%的,那么平衡等效后者山西省康杰中学届高三第八次模拟 化学试题
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