可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
Ca 40 K 39 Fe 56
一、选择题(本大题共16题，每小题3分共48分。每小题只有一个符合题意的选项)
1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是( )
A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④
2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂 *** 、氯化钾、氯气
3.航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是( )
A.C2O3与CO2都是碳的氧化物 B.C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3与CO都具有还原性 D.C2O3与C的燃烧产物都是CO2
4.下列离子方程式正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：
Cu 2+ + 2Br- Cu +Br2
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2O
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
D.H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2
5.下列各项中的黄色不属于因发生化学反应而产生的是( )
A.无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色
B.在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成
C.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色
6.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是( )
A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3- D.CH 3COO-、SO42-、CO32-
7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
BNa2O2溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
8.镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 ( )
A.空气 B.氮气 C.氩气 D.二氧化碳
9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体
积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 ( )
A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2
C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3
10.下列说法正确的是 ( )
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
11.19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl - 与H 2 O个数比为 ( )
A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
12.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 ( )
A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b
13.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc- )mol
A.①④ B.②③C.①③ D.②④
14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 ( )
A.0.58 molB.1.18 mol C.1.00 mol D.1.50 mol
15.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ( )
A.W3-W1W2-W132 B.W2-W1W3-W132 C.W3-W1W2-W132 g/mol D.W2-W1W3-W132 g/mol
16.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) ( )
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
第一次月考化学答题卷
一、选择题(本大题共16题，每小题3分共48分。每小题只有一个符合题意的选项)
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二、简答题(共52分)
17(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
18(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO;
②3Mg+N2 Mg3N2;
③2Mg+CO2 2MgO+C;
④Mg+H2O MgO+H2
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3
可供选择的装置和药品如上图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号) 。
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
，原因是 。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。
19(4分)在标准状况下的四种气体：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl (g) ④ 6 . 8 g NH3。其中
质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ;
各物质所含原子数由多到少的顺序为
其体积由大到小的顺序为
气体密度由大到小的顺序为 。
20(9分)下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A.Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 B.NaAlO2溶液中通入HCl
C.Ba(OH)2溶液中通入SO2 D.石灰水中通入CO2
E.AlCl3溶液中滴入氨水 F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G.SO2溶液中通入H2S气体 H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I.AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J.在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 K.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
21(12分)近年来，我国科学家对有机物的自由基的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(:CH2)，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环;也可以插在烷基的碳氢键(CH)之间，使碳链增长。请回答下列问题：
⑴写出碳烯的电子式 ⑵写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式
⑶碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个-CH3，且能完成下列转化关系：
①写出A的结构简式 ， 反应①的类型
②写出反应③④的化学方程式： 反应③
反应④ 。
③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式 。
22(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO 3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.8 9.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2 CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。
A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5Ona
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H 2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出N aCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ，
请写出反应的离子方程式： 。
23(4分)已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量;m(A)表示A的质量]
(1)取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成。
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导 出A的组成及物质的量。
白鹭洲中学届高三第一次月考化学试题答案
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ABBACDDCADBADBCD
一、选择题 (每小题3分，共年48分)
二、简答题(共52分)
17. ( 8分)Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间
Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶 胶头滴管 (2)②①③
(3)下移丙 (4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定
18(8分)(1)B D F。
(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)
(3)制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
19(4分) 3 、2 、4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2 3 、2 、4 、1
20 . (9分)1.A 2.B 3.K 4.C、D 5.H 6.E 7.F 8.G 9.I
21.答案：)⑴ ⑵
⑶①CH3CH2CH 取代(或水解)反应
②
③HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH3)2;CH3COOCH2CH3;CH3CH2COOCH3
22.(每空1分，共7分) (1)A、D (2)⑤;1;①
(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。
白色固体变成黄色 I-+AgCl=== AgI+Cl-
23.(1)NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3。(2分) NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的CO2气体必为定值。
(2)NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol
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